cambio de fase

Que es un cambio de fase
R=son transformaciones de una fase a otra 
que ocurren cuando se agrega o se quita energía en forma de calor y se caracterizan por cambios en el orden molecular.

Que es un diagrama de fase
R=Un diagrama de fase es una representación gráfica en forma de eje de coordenadas positivo (Primer cuadrante), que representa el cambio entre los tres estados de agregación dela materia respecto de la presión (eje x) y temperatura (eje y) de un elemento o compuesto químico.
Se disponen 3 ramas de esta forma:

Las ramas coinciden con los cambios de estado, cuando el compuesto o elemento se encuentra a una temperatura y presión que coincide con la línea entonces se dice que está en un equilibrio dinámico entre los dos estados de agregación. 

Las ramas convergenen un único punto, el punto triple, donde el estado de este elemento o compuesto es dinámico entre los tres estados de la materia: Solido, líquido y gas


Expliquen los factores q modifican la velocidad de una reacción química.
R=Factores que influyen la velocidad de reacción quimica 

Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. Elnúmero de especies reaccionantes, su estado físico (las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción. 
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por lateoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de reactante, la frecuencia de colisión también se incrementa. 
Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importantecuando la presión es muy alta. 
Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción. 
Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría decolisiones. Sin embargo, la principal razón porque un aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción es que hay un mayor número de partículas en colisión que tienen la energía de activación necesaria para que suceda la reacción, resultando en más colisiones exitosas. La influencia de la temperatura está descrita por la ecuación de Arrhenius. Como una regla de cajón, las velocidades de reacciónpara muchas reacciones se duplican por cada aumento de 10 ° C en la temperatura,[2] aunque el efecto de la temperatura puede ser mucho mayor o mucho menor que esto. Por ejemplo, el carbón arde en un lugar en presencia de oxígeno, pero no lo hace cuando es almacenado a temperatura ambiente. La reacción es espontánea a temperaturas altas y bajas, pero a temperatura ambiente la velocidad de reacciónes tan baja que es despreciable. El aumento de temperatura, que puede ser creado por una cerilla, permite que la reacción inicie y se caliente a sí misma, debido a que es exotérmica. Esto es válido para muchos otros combustibles, como el metano, butano, hidrógeno, etc. 
La velocidad de reacción puede ser independiente de la temperatura (no-Arrhenius) o disminuir con el aumento de la temperatura(anti-Arrhenius). Las reacciones sin una barrera de activación (por ejemplo, algunas reacciones de radicales) tienden a tener una dependencia de la temperatura de tipo anti Arrhenius: la constante de velocidad disminuye al aumentar la temperatura. 
Uno de ellos es el Catalizador. O sea, una sustancia que no se modifica en la reacción pero ayuda a que ésta se realice. 
Los otros tres son:...