Cambios de fase de la Neftalina
Páginas: 13 (3183 palabras)
Publicado: 13 de octubre de 2014
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
E.A.P. INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES
Cambios de Fase de la Naftalina
Laboratorio Nº:09
Horario: 2:00-4:00
GRUPO N.: 01
INTEGRANTES:
Calle Flores Cindy Melani 12170221Espinoza Asencios Lizsett Stefanie 12170069
Flores Azorza Joshelyne 12170227
Meléndez Vargas María LLordani12170230
Ocampo Dávila Susan Salet 12170252
PROFESORA : Carolina Trujillo
FECHA DE REALIZACIÓN: 11/06/2013
FECHA DE ENTREGA: 18/06/2013
I. I. INTRODUCCIÓN
JosiahWillard Gibbs. (New Haven, EE.UU, 1839- 1993) Físico y Químico Estadounidense.
Debe su fama a una serie de escritos, unas cuatrocientas páginas en total, que publicó en el período de 1876 a 1878 sobre Transactions of the Connecticut Academy of Sciences (Memorias de la Academia de Ciencias de Connecticut). Los editores del periódico dudaron si publicar sus escritos. Trataba de los principios determodinámica realizados por Carnot, Joule, Helmholtz y Kelvin. Los aplicó de un modo completamente matemático a las reacciones químicas, aunque habían sido realizados para las máquinas térmicas. Al hacer esto implicaba los conceptos de energía y potencial químico libre como fuerza conductora en las reacciones químicas.
También consideraba los equilibrios entre las distintas fases (sólido,líquido y gas) cuando se relacionaban uno o más componentes de un sistema. Halló que para un número dado de fases y componentes (es decir, en un sistema formado por hielo, agua y vapor, hay solamente un componente y tres fases; o sal sólida en el fondo de una solución salina, que son dos componentes y dos fases) el equilibrio en que puede variar la temperatura, presión o concentración se fijó poruna ecuación muy simple. A esto se le llama la regla de las fases, que fue probablemente el descubrimiento más elegante de Gibbs
Desgraciadamente Gibbs trabajó con desventaja. Los científicos europeos se preocupaban poco de los periódicos americanos, particularmente de los pocos conocidos, como el que utilizó Gibbs. En segundo lugar, el procedimiento matemático que utilizó colocó su trabajoa un nivel superior al de la mayoría de los químicos .
La persona que captó la importancia de Gibbs fue Maxwell, pero desgraciadamente se murió en seguida de la aparición del escrito, y aunque habló de ello a Van der Waals, que, a su vez, se lo pasó a Roozeboom, no tuvo ocasión de darle la publicidad que merecía, o señalar lo bien que respondía a los descubrimientos empíricos de químicafísica, como los de Germain Hess y Guldberg.
Por eso, no fue hasta los años de 1890 que Europa, realmente, descubrió a Gibbs. En 1892 este trabajo lo tradujo al alemán, Ostwald y en 1899, al francés, Le Chátelier. En esa época, Van't Hoff había hallado, independientemente, los principios de la termodinámica química.
La prioridad de Gibbs se reconoció universalmente. En 1901 recibió la medallaCopley de la Royal Society. En 19501e eligieron para la Galería de la Fama de los grandes hombres americano.
II. OBJETIVO
Investigar sobre la curva de fusión y de solidificación de la naftalina.
III. MARCO TEORICO
Al cambio de fase de solido a liquido de una sustancia se le denomina fusión, la temperatura asociada a este cambio se le denomina punto de fusión. Al...
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
E.A.P. INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES
Cambios de Fase de la Naftalina
Laboratorio Nº:09
Horario: 2:00-4:00
GRUPO N.: 01
INTEGRANTES:
Calle Flores Cindy Melani 12170221Espinoza Asencios Lizsett Stefanie 12170069
Flores Azorza Joshelyne 12170227
Meléndez Vargas María LLordani12170230
Ocampo Dávila Susan Salet 12170252
PROFESORA : Carolina Trujillo
FECHA DE REALIZACIÓN: 11/06/2013
FECHA DE ENTREGA: 18/06/2013
I. I. INTRODUCCIÓN
JosiahWillard Gibbs. (New Haven, EE.UU, 1839- 1993) Físico y Químico Estadounidense.
Debe su fama a una serie de escritos, unas cuatrocientas páginas en total, que publicó en el período de 1876 a 1878 sobre Transactions of the Connecticut Academy of Sciences (Memorias de la Academia de Ciencias de Connecticut). Los editores del periódico dudaron si publicar sus escritos. Trataba de los principios determodinámica realizados por Carnot, Joule, Helmholtz y Kelvin. Los aplicó de un modo completamente matemático a las reacciones químicas, aunque habían sido realizados para las máquinas térmicas. Al hacer esto implicaba los conceptos de energía y potencial químico libre como fuerza conductora en las reacciones químicas.
También consideraba los equilibrios entre las distintas fases (sólido,líquido y gas) cuando se relacionaban uno o más componentes de un sistema. Halló que para un número dado de fases y componentes (es decir, en un sistema formado por hielo, agua y vapor, hay solamente un componente y tres fases; o sal sólida en el fondo de una solución salina, que son dos componentes y dos fases) el equilibrio en que puede variar la temperatura, presión o concentración se fijó poruna ecuación muy simple. A esto se le llama la regla de las fases, que fue probablemente el descubrimiento más elegante de Gibbs
Desgraciadamente Gibbs trabajó con desventaja. Los científicos europeos se preocupaban poco de los periódicos americanos, particularmente de los pocos conocidos, como el que utilizó Gibbs. En segundo lugar, el procedimiento matemático que utilizó colocó su trabajoa un nivel superior al de la mayoría de los químicos .
La persona que captó la importancia de Gibbs fue Maxwell, pero desgraciadamente se murió en seguida de la aparición del escrito, y aunque habló de ello a Van der Waals, que, a su vez, se lo pasó a Roozeboom, no tuvo ocasión de darle la publicidad que merecía, o señalar lo bien que respondía a los descubrimientos empíricos de químicafísica, como los de Germain Hess y Guldberg.
Por eso, no fue hasta los años de 1890 que Europa, realmente, descubrió a Gibbs. En 1892 este trabajo lo tradujo al alemán, Ostwald y en 1899, al francés, Le Chátelier. En esa época, Van't Hoff había hallado, independientemente, los principios de la termodinámica química.
La prioridad de Gibbs se reconoció universalmente. En 1901 recibió la medallaCopley de la Royal Society. En 19501e eligieron para la Galería de la Fama de los grandes hombres americano.
II. OBJETIVO
Investigar sobre la curva de fusión y de solidificación de la naftalina.
III. MARCO TEORICO
Al cambio de fase de solido a liquido de una sustancia se le denomina fusión, la temperatura asociada a este cambio se le denomina punto de fusión. Al...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.