Cantidad De Materia

CANTIDAD DE MATERIA. EL MOL
Calculemos las masas moleculares de algunas sustancias:

M CO2

mC

M H 2O

2 mH

M O2

2 mO

2 mO
mO

12.0 2 16.0

44 uma

2 1.0 16.0 18 uma

216.0

32 uma

Pero la uma es una unidad muy pequeña que no se puede apreciar en la balanza. Tenemos que poder tomar
cantidades de sustancia tales que sean apreciables en la balanza, es decir engramos. Para ello tenemos que tomar
una gran cantidad de moléculas de cada sustancia, para que su valor se pueda expresar en gramos. Esa cantidad es el
número de Avogadro de partículas (átomos omoléculas), es decir 6.023 10 23 partículas de la sustancia, cantidad
que se conoce como el mol de esa sustancia.
MOL
Un mol de una sustancia es la cantidad de materia que hay en el número de Avogadro departículas de la misma.
Así:
UNA MOLÉCULA

UN MOL DE MOLÉCULAS
23
( 6.023 10 MOLÉCULAS)

M CO2

44 uma

M CO2

44 g / mol

M H 2O

18 uma

M H 2O

18 g / mol

M O2

32 umaM O2

32 g / mol

APLICACIONES DEL CONCEPTO DE MOL
1. Cálculo del número de partículas a partir de una determinada cantidad de sustancia.
2. Cálculo del volumen molar de los gases.
3. Cálculode la concentración de las disoluciones.

CÁLCULO DEL NÚMERO DE PARTÍCULAS

MASA ( g )

Divido por M ( g / mol )
Multiplico por M ( g / mol )

MOLES

Multiplico por N A ( moléculas / mol )Divido por N A ( moléculas / mol )

Ejemplo:
Calcula el número de moléculas que existen en 500 g de yoduro de calcio.
En primer lugar calculamos la masa molecular de un mol de moléculas:

M CaI 2

mCa

2 mI

40.0 2 127.0

294 g / mol

En segundo lugar calculamos el número de moles que hay en 500 g:
Moles de CaI2 =

500 g
294 g / mol

1.7 moles

Finalmente calculamos lasmoléculas que hay en 1.7 moles:
Moléculas de CaI2 = 1.7 moles

6.023 10 23 moléculas / mol

1.023 10 24 moléculas

MOLÉCULAS

CÁLCULO CON VOLÚMENES MOLARES DE GASES
Para una misma presión...