Capítulo 1 materia 1

Capítulo 1:
materia y medición
Química General I
Profesor Basilio Silva

Materia
La

materia se encuentra en nuestro
alrededor en forma de gas, líquido y sólido

Estas

forma de estado físico que común,
por ejemplo el agua en forma de vapor,
líquido y sólido

Materia
Átomos:

son las partículas más pequeñas que
conforman a un objeto. Na, Hg, Au, Pg, Cl, C

Moléculas:

es la unión de dos omás átomos
(pueden ser iguales o diferentes). La unión se
presenta como un enlace químico. O2, CH4
(metano), H2O

Sustancia

pura: aquellas que tienen
proporciones y propiedades definidas. H 2O, K,
N2, CO

Ley

de las Proporciones Definidas
Por ejemplo el H2O: tiene dos átomos de
hidrógeno y un átomo de oxígeno, siempre
La masa de agua es 18
%H = (2/18)*100 = 11%
%O = (16/18)*100 = 89%Estos

agua

porcentajes son constante en el

Las

sustancias pueden ser elementos o
compuestos .

Elemento:

aquellos que no pueden
descomponerse en sustancias sencillas.
Unión de muchos átomos iguales. K, S, N
(tabla periódica)

Compuestos:

sustancias que contienen dos o
más elementos. Agua, CO

Mezclas:

unión de dos o más sustancias.

Mezcla

homogénea: aquella que presenta
una sola fase, esuniforme en todas sus
partes. Azúcar disuelta en agua, aire

Mezcla

heterogénea: aquella que presenta
dos o más fases, no es uniforme en sus
partes. Gallo pinto, maíz crudo en agua

No

Si

Si
No
No
Si

Clasificación de la materia

Propiedades de la materia
Propiedad

física: aquella que no altera la
composición definida de la sustancia. Ej
cambio de gas, líquido y sólido en el agua,
olorcolor, densidad, volumen, masa

Propiedad

química: aquella que altera la
composición definida de la sustancia,
(reacción)
H2O(l) + carga eléctrica
H2(g) + O2(g)

Propiedades de la materia
Propiedad

intensiva: aquella que no
depende de la cantidad de muestra
analizada. Ej tem fusión, ebullición, olor,
color, densidad

Propiedad

extensiva: aquella que depende
de la cantidad muestra analizada.Ej masa,
volumen.

Separación de mezcla
Las

mezclas se pueden separar usando
algunas métodos como son: filtración,
destilación, cromatografía

Elementos tabla periodica

11

Sistema Internacional de Unidades (SI)
Cantidad fisica

Nombre unidad

Abreviatura

Masa

Kilogramo

Se escribe kg

Longitud

Metro

Se escribe m

Tiempo

Segundo

Se escribe s

Temperatura

Kelvin

K

Cantidad sustanciaMol

Mol

Corriente eléctrica

Ampere

A

Intensidad luminosa

Candela

Se escribe cd

Prefijos usando en el SI
Prefijo

Abreviatura Significado

Ejemplo

Giga

G

109

Gb, Gs

Mega

M

106

Mg, Mm

Kilo

Asi k

103

Km, ks

Deci

Asi d

10-1

dm, dg

Centi

Asi c

10-2

cm, cs

Mili

Asi m

10-3

mm, mg

Micro



10-6

g

Nano

Asi n

10-9

nm,

Pico

Asi p

10-12

pg

Femto

Asi f

10-15

fgAquel

número que podemos escribir de la
forma: 1.08x105 Mg, donde la primera
parte representa la incertidumbre, siempre
con un número entero y resto en decimal,
el segundo es un exponente y a veces se
coloca de último la unidad

14500002401
0.000006739

= 1.45x1010 (con 3cs)

= 6.739x10-6 (con 4cs)

Notación científica

Problema resueltos
cinco

millones de gramos (5x106g) se
expresa:
5000 000g = 5Mg = 5 000kg
Dos

milésima de segundo (2x10-3s) se
expresa:
0.002s = (2/1 000)s = 1ms
4Gm

= 4 000 000 000m (cuatro mil millones

m)
5nmol = 0.000000005mol

Ejer

1.2 Cuál es el nombre dado a la
unidad que equivale a 10-9g; 10-6s;
3
m

Respuesta

1 nanogramo (ng)
1 microsegundo (s)
1 milímetro (mm)


10-

En

longitud usan la pulgada (plg) o el pie
1plg = 2.54cm (factor deconversión)

En

fuerza usan la libra (lb)
1lb = 4.448 N (newton)

Sistema unidades británico

Temperatura
Se

relaciona con la cantidad de calor que
tiene un objeto, hay tres tipos de unidades
que son
Kelvin (K), Celsius (°C) y Fahrenheit (°F)
Se

relaciona matemáticamente
K = °C + 273.15
°F = (9/5)°C + 32

Ejem

1.3. Se pronostica que la temperatura
en una ciudad será de 31°C....