Cap tulo 10

FUNDAMENTOS DE QUIMICA GENERAL Acidos, Bases y Sales 189


CAPITULO 10

ACIDOS, BASES Y SALES


1. GENERALIDADES:

En la antigüedad el vinagre se obtenía de la sidra de la manzana y del vino. Vinagre, significa acetum, relacionada muy de cerca con la palabra latina acidus (agrio, de donde proviene la palabra ácido). Todos los líquidos de sabor agrio contienen ácidos.

Las sustancias químicasque tienen sabor amargo se dice que son básicas o alcalinas. Las sustancias utilizadas en la limpieza contienen con frecuencia ácidos y bases, nuestro organismo también los produce.

Se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa presentaban las siguientes propiedades:

1) Tienen un sabor agrio si se diluyen lo suficiente para poderse probar.

2) Hacen que elpapel indicador cambie de color, de azul a rojo.

3) Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso.

4) Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos, formando anhídrido carbónico.

5) Reaccionan con las bases formando sales y agua.

6) Conducen la corriente eléctrica, es decir son electrolitos.


En cambio las bases, se reconocían porque ensolución acuosa:

1) Tienen sabor amargo.

2) Son untuosas (resbalosas o jabonosas) al tacto.

3) Hacen que el papel indicador cambie de color rojo a azul.

4) Reaccionan con los ácidos formando sales y agua.

5) Conducen la corriente eléctrica (son electrolitos).


A continuación se muestran algunas sustancias comunes y su ingrediente:



Ing. Luis Escobar C.

FUNDAMENTOS DE QUIMICA GENERALAcidos, Bases y Sales
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SUSTANCIA
COMPONENTE




ACIDOS:






Acido de batería
Acido Sulfúrico




Agua carbonatada
Acido Carbónico




Solución para el lavado de ojos
Acido Bórico




Conservador de alimentos
Acido Benzóico




Limón, lima, tomate
Acido Cítrico




Removedor de óxido
Acido Fosfórico




Leche agria
Acido Láctico




Jugo gástrico
Acido Clorhídrico




VinagreAcido Acético




Vitamina C
Acido Ascórbico




BASES:






Limpiador para el drenaje
Hidróxido de Sodio




Leche de magnesia
Hidróxido de Magnesio




Mortero y yeso
Hidróxido de Calcio




Limpiador de ventanas
Solución de Amoníaco




2. DEFINICIONES:

a) TEORÍA DE ARRHENIUS: Propuesta alrededor de 1894, y dice:

ACIDO: Toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidrógeno (H+):

HCl +H2O
H+ + Cl–
–

HNO3 + H2O
H+ + NO3


HC2H3O2 + H2OH+ + C2H3O2–



–

BASE: Toda sustancia que en solución acuosa libera iones dióxido (OH ):

NaOH + H2O
Na+ + OH–

Ba(OH)2 + H2O
Ba+2 + 2 OH–


NH4OH + H2O NH4+ + OH–

El ion hidrógeno (H+) se considera como protón que en solución acuosa se hidrata y se convierte en ion hidronio (H3O+):

H+ + H2O H3O+

De acuerdo con esta teoría, si en soluciónacuosa, un ácido cede H
+
–



y una base libera OH ,

la reacción de neutralización se representa de la siguiente manera:

Acido + SalBase+Agua →
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HC2H3O2 + NH4OH → NH4C2H3O2 + H2O


Ing. Luis Escobar C.
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b) TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY:

La definición de Brönsted-Lowry es más general que el concepto de Arrhenius, yaque no se limita a soluciones acuosas. Fue propuesto en 1923, y las definiciones son:

ACIDO: Es toda sustancia capaz de ceder iones hidrógeno (H+) a otra sustancia. BASE: Es toda sustancia capaz de aceptar iones hidrógeno (H+) de otra sustancia.

HCl + H2O
H3O+ + Cl–


H2O + H2OH3O+ + OH–

H2SO4
+ H2O
H3O+ + HSO4
–
HSO4
–+ H2O
H3O+ + SO4
=

HCl + NH3
NH4
+ + Cl–





c) TEORIA DE LEWIS:

Elconcepto de ácidos y bases propuesto por Lewis en 1923 es la definición más general e incluye todas las sustancias que son ácidos y bases de acuerdo a los conceptos de Arrhenius y Bronsted-Lowry, las definiciones son:

ACIDO: Es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico y formar un enlace covalente.

BASE: Es una sustancia capaz de ceder (y compartir) un par electrónico y...