Capitulo 6 Reacciones Qu Micas












John Dalton
(1766-1844)

“Muchos queremos aprender, pero pocos estamos dispuestos a pagar el precio”





CAPITULO VI
REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA


Reacciones Químicas

Cuando apreciamos un cambio químico en la materia, es señal de que hubo una reacción química. Las reacciones químicas, son el resultado de la combinación de sustancias o la descomposición de una sustancia enotras nuevas. Cuando ocurren las modificaciones existe un rompimiento de los enlaces químicos, reordenándose los átomos para formar nuevas moléculas con propiedades físicas y químicas diferentes a las sustancias iniciales. Cabe señalar que, para que se produzca la reacción química debe existir una variación de la energía en términos de absorción o emisión, debido a la interacción de los átomos opor fuentes de energía externa como la luz, el calor, la corriente eléctrica, etc.

Toda reacción química viene representada por una ecuación química donde se ponen de manifiesto los cambios producidos en términos cualitativos y cuantitativos.

Toda ecuación química debe contener lo siguiente:

1) Las sustancias iniciales (reactantes) escrito a la izquierda y las sustancias resultantes(productos) escrito a la derecha.

2) Número equitativo de átomos en cada miembro de la ecuación así como los mismos elementos en ambos miembros.

3) Los estados físicos de los reactantes y los productos, especificados de la manera siguiente: g (gas), 1(líquido), s (sólido) y Ac (acuoso)

Ejemplo: Reacción química en forma general

A(l) + B(g) --------- > C(1) + D(g)

ReactantesProductos

Clases de reacciones químicas:

A) Por la naturaleza de las sustancias.

a.1) De combinación o adición. Cuando dos sustancias al reaccionar dan origen a una nueva sustancia.
Ejemplo:

A + B --------- > C

2 Mg(g) + O2(g) + calor ----------- > 2 MgO(s)

a.2) De descomposición. Una sustancia compuesta se descompone en dos o más sustancias simples ocompuestas
Ejemplo:

AB -------- > A + B

CaCO3(s) + calor -------- > CaO(s) + CO2(g)

H2O(1) + electricidad ------- > H2(g) + O2(g)

a.3) De sustitución:

Sustitución simple. Un elemento desplaza a otro elemento en un compuesto.
Ejemplo:

AB + C -------- > CB + A

H2SO4(1) + Znº(s) -------- > Zn SO4(s) + Hº2(g) + calor

KBr(1) + Clº2(g) -------- >KCl(s) + Brº2(g)

Sustitución doble. Se produce, cuando dos elementos intercambian posiciones, manteniendo su identidad química.
Ejemplo:

AB + CD --------- > CB + AD

AgNO3(1) + NaCl(1) ----------- > AgCl(s) + NaNO3(1)

Pb(NO3)2(1) + 2 KCl ---------- > PbCl2(s) + 2 KNO3(1)

B) Por el intercambio de energía.

b.1) Exotérmica. Al producirse el cambioquímico, las sustancias liberan calor en forma de energía. El entorno del recipiente se calienta.
Ejemplo:

A + B ------- > C + D + Calor

Cuº(s) + 4 HNO3(1) -------- > Cu(NO3)2(g) + 2 NO2(g) + 2 H2O(1) + calor

Znº(s) + 2 HCl(1) -------- > ZnCl2(s) + Hº2(g)

b.2) Endotérmica. Durante el desarrollo de la reacción existe una absorción deenergía. El entorno del recipiente se enfría.
Ejemplo:

A + B ------- > C + D

2 KCLO3 -------- > 2 KCl + 3 O2 - calor

C + H2O ---------> CO + Hº2 - calor

C) Por la transferencia de electrones.

c.1) Reacciones sin transferencia de electrones. En este tipo de reacciones las sustancias no sufren cambio en su estado de oxidación.
Ejemplo:

A + B------- > C + D

CaCl2 + K2CO3 ------ > 2KCl + CaCO3

2 KI + Pb(NO3)2 ------- > PbI2 + 2 KNO3

c.2) Reacciones con transferencia de electrones. En el proceso de transformación se producen pérdidas y ganancias de electrones variando el estado de oxidación en las sustancias químicas.
Ejemplo:

Aº + BC -------- > AB + Cº

MnO2(s)...