Capitulo 7 Equilibrio Cido Base 2

QUÍMICA GENERAL / DPTO CS QUÍMICAS

Equilibrio

Ácido

Base

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Un ácido (Arrhenius) es una sustancia que produce H+ (H3O+) en agua

Una base (Arrhenius) es una sustancia que produce OH- en agua

El Agua es Anfótero porque se comportar como ácido y como base.

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Ácidos yBases de Brönsted :
Ácido es un donor de protones
Base es un aceptor de protones .

El HCl es un ácido de Brönsted ya que dona un protón al
agua
+

HCl(ac)
HCl(ac )

+

Ácido Brönsted

H (ac) +

H2O(l)
Base Brönsted

Cl

+
H3O(ac)

+

Ion Hidronio

Cl

(ac)

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Bases de Brönsted : Aceptor de protones
H+(ac)

+ OH-(ac)

H2O(l)

Base de BrönstedNH3(ac)

+

Base de Brönsted

H2O (l)
Ácido de Brönsted

NH+4 (ac)

+

OH

(ac)

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Pares Acido-Base Conjugados
Un ácido, al donar un protón genera una base conjugada

CH3COOH (ac) + H2O (l)
ácido 1

base 2

CH3COO

−

+

+ H3O

baseconjugada

ácido 2

Una Base despues de aceptar un protón genera un ácido conjugado

NH3 (ac) +
base 1

HA (ac)
ácidoH2O (l)

+

NH4

ácido 2

+

H2O (l )
base

ácido 1

+

OH

−

base 2

−

H3O +(ac)

base

ácido

A (ac) +
conjugado

conjugada

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Los Ácidos y las Bases las podemos clasificar en fuertes y débiles.
Los ácidos fuertes son electrolitos fuertes, en disolución acuosa se
encuentran totalmente ionizado por lo tanto :
HCl (ac) + H2O(l)
H3O+ (ac) +Cl-(ac)
0,1 M
0,1M
0,1M
HCl (ac)

H+ (ac) + Cl-(ac)

Las bases fuertes son electrolitos fuertes , en disolución acuosa
estan totalmente ionizadas .
NaOH (ac)
0,1 M

Na+ ac) + OH-(ac)
0,1M
0,1M

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Fuerza Relativa de ácidos y bases

Un ácido fuerte genera una
base conjugada debil

Una base fuerte genera un ácido
congujado Debil

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El Producto Iónico del Agua
En agua pura se establece el siguiente equilibrio:

H2O (l) +
+

H2O (l)

−

+

H3O(ac)

+ OH(ac)

−

Kc =[H3O ] [OH ] = Kw = [H3O + ] [OH −]= 1.0 x 10–14 a 25oC
[H3O+ ] = [OH −] = 1,0X10-7 M
Esta ecuación representa la autoionización de agua.
Kw es el producto ionico delagua ( ionización ) a 25 C.

Kw

[H ][OH - ] 1.0 10

14

pK w

log [H ][OH - ]

14

log[H ] log[OH - ] 14
pH+pOH=14

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La Escala de pH
Como la concentración de los iones H + y OH – son números muy pequeños ,
se utiliza una escala logarítmica . Se define el pH de una disolución como
el logaritmo negativo de la concentración molar del iónhidrógeno:

pH = -log [H+]

pOH = -log [OH-]

pH se mide en solución acuosa

Disolución
neutra

[H+] = [OH-]

A 250C
[H+] = 1 x 10-7

pH = 7

ácida

[H+] > [OH-]

[H+] > 1 x 10-7

pH < 7

básica

[H+] < [OH-]

[H+] < 1 x 10-7

pH > 7

pH

[H+]

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Peachimetro

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La escala de pH
va desde 0 y 14.

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En una muestra de jugo de limón la concentración de H+ es 3,8x10-4 M
Calcular el pH .
pH = - log [ H+] = - log 3.8 x 10-4 = 3.42

La concentración de OH- en una muestra de sangre es 2.5 x 10-7 M.
¿Cuál es el pH de la sangre?
pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH

pOH = - log 2.5 x 10 -7 = 6.6
pH = 14 – 6.6 = 7.4

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El pH del agua de lluvia en un día fue 4.82. ¿Cuál es la
concentración de H+ en el agua de lluvia?
pH = -log[H+]

[H+] = antilog pH = 10– pH

[H+] = 10-pH = 10-4.82 = 1.5 x 10-5 M

El pH del jugo de naranja es 3.33 . Calcular la concentración
de H+
[H+] = 10-pH

= 10– 3.33 = 4.67 x 10-4 M

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Ácidos Fuertes
Los ácidos fuertes son...