CAPITULO III QI 1

CAPITULO III:
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
Para representar una sustancia química utilizaremos la formula química que nos indicara
los tipos de átomos que la forman así como el número o proporción de estos átomos en
dicha sustancia. El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del
nombre de un compuesto sepamos cuál es su fórmula y a partir de una formula sepamoscuál es su nombre. Antiguamente esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la
I.U.P.A.C. la formulación puede llegar a ser incluso entretenida.
Lo primero que debemos saber es que los compuestos son eléctricamente neutros, excepto
los iones cuando los formulemos aparte. Es decir, la carga que aporten todos los átomos
de un compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos tener en uncompuesto tantas
cargas positivas como negativas. Pero para saber cuál es la carga que aporta cada átomo
empleamos un concepto muy útil que se llama número de oxidación.

NOTACIÓN: La notación establece el origen de los nombres de los elementos químicos
de acuerdo a muchos factores por ejemplo:
 Llevan los nombres con los que se conocían en la antigüedad
Ferrum: Hierro
Argentinum: Plata
Aurum: OroCuprum: Cobre
 De acuerdo con las propiedades más comunes
Cloro: Verde
Bario: Pesado
Bromo: Fétido
 Llevan nombres de planetas
Telurio: Tierra
Selenio: Luna
Mercurio: Mercurio
 Nombres de Regiones y naciones
Europio: Europa
Americio: América
Galio: Región Galia
Francio: Francia
 Nombres de sus descubridores y científicos
Einstenio: Einstein
Mendelevio: Mendelev

Valencia: Es un número entero,sin ningún signo y corresponde al número de electrones
del último nivel energético.
Número de oxidación: Es el número de electrones que un átomo pone en juego cuando
forma uno compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde
electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo
cuando un átomo gane electrones o los comparta con un átomoque tenga tendencia a
ceder electrones. Basta con conocer el número de oxidación de los elementos que tienen
un único número de oxidación, que son pocos, y es muy fácil deducirlo a partir de las
configuraciones electrónicas. Estos números de oxidación aparecen en la tabla siguiente.
Tabla 1: Números de oxidación

SUSTANCIAS SIMPLES: Llamaremos sustancias simples a las que están constituidas
porátomos de un solo elemento. En general se nombran con el nombre del elemento
constituyente, y su fórmula será el símbolo del elemento (Fe, Na, Cu, C, etc), excepto las
siguientes moléculas gaseosas (H2, N2, O2, O3) y las de los halógenos (F2, Cl2, Br2, I2)
que se presentan en forma diatónica o triatómica, y se nombran según la IUPAC con los
prefijos di- o tri-, aunque es frecuente que aparezcan sinprefijos. Los átomos de estas
moléculas cuando aparecen aislados llevan el prefijo mono-.
Los prefijos que designan el número de átomos son:
H2: Dihidrogeno Hidrogeno
F2: Difluor Fluor
N2: Dinitrogeno Nitrogeno
Cl2: Dicloro Cloro
O2: Dioxigeno, Oxigeno
Br2: Dibromo Bromo
O3: Trioxigeno, Ozono
I2: Diyodo, Yodo
H: Monohidrogeno, Hidrogeno atomico
F: Monofluor, Fluor atomico
N: Mononitrogeno,Nitrogeno atomico
Cl: Monocloro, Cloro atomico
FORMULACIÓN
1. El elemento que se escribe a la izquierda es el más electropositivo (el que tiene número
de oxidación positivo), y a la derecha se escribe el más electronegativo (el que tiene
número de oxidación negativo). Estas posiciones en general coinciden con la localización
que tienen estos elementos en la tabla periódica, los electropositivos a laizquierda y los
electronegativos a la derecha.
Ejemplos:

KBr: bromuro de potasio
NaNO3: Nitrato de sodio
NaCl: Cloruro de sodio

CaO: óxido de calcio
KH: hidruro de potasio
CaBr2: bromuro de calcio

2. Como las moléculas son neutras (carga total nula), el número de oxidación aportado
por la parte electronegativa debe ser igual, en valor absoluto, al aportado por la parte
electropositiva. Para...