Cationes del grupo V


Nombre del alumno: Fabián Guzmán López.


Nombre de la maestra: María Dolores Romero Martínez.


Nombre de la materia: Emplea técnicas de análisis cualitativo con base a normas.


Nombre de la práctica: Cationes del grupo VA, subgrupos Na, K, Mg, NH4


Grado y Grupo: 3° “P”


Fecha de entrega: 05/11/2013Calificación: __________________


Observaciones: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________









Objetivo
Que el alumno aprenda a obtener los diferentes colores que tienen las sustancias Na, K, Mg y NH4,combinarlos con diferentes tipos de sustancias que se toman a lo largo de la práctica.
Introducción
Los miembros del grupo V del Análisis Cualitativo, se encuentran en los dos primeros grupos de la tabla periódica, el amonio es el único catión descrito aquí, que no es metálico y se comporta como tal en muchas reacciones. El litio, el rubidio, el cesio y el francio, serían también miembrosdel grupo V de cationes, pero son poco abundantes, especialmente el francio que es un elemento radioactivo sintético y de vía corta. Los tres últimos tienen interés más bien teórico.

Magnesio
Es un metal plateado y es los más importantes de los alcalinoterraneos para usos estructurales.  En este sentido solamente el Al  y el Fe son más abundantes  que el manganeso. La obtención delmanganeso a partir de calizas dolomíticas se logra por el proceso ferro silicio. Este se emplea en aleaciones con el aluminio que son de primera importancia en la fabricación de aviones. El Mg es más duro que el Al y su relación fuerza peso es tan buena como las de las aleaciones de aluminio pero es más reactivo químicamente por lo que necesita mayor protección superficial. Teniendo un pesoespecífico solamente de 1.74 el Mg es el menos denso de los metales estructurales. Su punto de ebullición es de 1126°C también se usa en bombas incendiarias señales luminosas bulbos para fotografía.Los estados de oxidación del Mg son 1 y 2 pero son estables e importantes los compuestos de Mg. El manganeso metálico es un poderoso reductor.
Sodio
Es un metal tan blando que se puede cortar con uncuchillo. Tiene un tinte color rojizo y debido a que reacciona rápidamente con la humedad y el oxígeno del aire tiene que guardarse en recipientes al vacío o sumergido en líquidos inertes como la gasolina el peso específico del sodio es de 0.97 su punto de fusión es de 97.5°C y su punto de ebullición es de 892°C.El cloruro se obtiene a partir del cloruro de sodio que proviene de salmuerasnaturales del agua de mar o de yacimientos de sal. El hidróxido de sodio o sosa caustica se usa para hacer jabón a partir de grasa para fabricar hipoclorito de sodio que sirve como blanqueador.En análisis cualitativo una de las pruebas más sensibles y seguras es el color amarillo que el sodio le imparte a la flama.
Potasio
Es un metal plateado con tinte azul. Se parece sus reaccionesquímicas y en los métodos para su obtención pero hay poca demanda para el potasio metálico. Su peso específico es de 0.89 su punto de fusión es de 63.5°C y su punto de ebullición 779°C. Se obtiene de salmueras y depósitos salinos. El principal mineral es la Silvita y halita.Este es un poderoso agente reductor. Al igual que el potasio es un metal que arde el aire. Es una buena prueba cualitativa paraK es la reacción de la flama. También hay algunos compuestos pocos solubles de potasio cuya precipitación se usa cualitativa y cuantitativamente. También forman precipitados con sodio, el perclorato de potasio y el filosilicato de potasio.
Fundamento
Las ecuaciones en este paso corresponden a las reacciones a las cuales los iones se combinan para formar sales insolubles:
Ba+2 + SO4-2...