celdas galvanicas

Introducción

El presente trabajo ha sido elaborado con la finalidad de servir de apoyo, ampliar y mejorar lo aprendido en la química de bachillerato referente a los puntos que aquí se harán mención como es el caso del balanceo de ecuaciones redox por el método del ion electrón, para la cual se expondrán una serie de ejercicios prácticos para una mayor comprensión y análisis de este temameramente práctico, para ello ha sido necesario tomar en cuenta como base los principios de la oxido-reducción que se utilizan para balancear las ecuaciones redox; así como también el uso de la tabla periódica como herramienta básica para la obtención de datos iniciales importantes.
Por otro lado como segundo punto están las celdas galvánicas un proceso químico que emplea electricidad donde sedefinen conceptos tales como, ánodo, cátodo y electrodo, que no representan otra cosa que los elementos indispensables para que dichas celdas existan, funcionen y dejen ver claramente como se genera voltaje, con el cierre del circuito que une los electrodos positivos y negativos.











Balanceo de ecuaciones redox por el método del ion electrón
El método del ion electrón es útilpara balancear ecuaciones correspondientes a reacciones redox que ocurren en medio acuoso, acido o alcalino, Pero solo es aplicable a reacciones que ocurren bajo estas condiciones.
Pasos a seguir:
1.- Asignación del número de oxidación a todos los átomos de los compuestos que de la reacción.
2.- Ubicar cuales son los elementos que se oxidan y cuales se reducen
3.- Disociar todas aquellas especiesquímicas que son disociables y/o ionizables.
4.- Escribir las semireacciones de óxido reducción.
Conocimientos previos:
1.- Orden de balanceo por tanteo:
a. Metales
b. No metales
c. Hidrogeno
d. Oxigeno
2. Reducción ocurre cuando:
Numero de oxidación disminuye
Gana electrones (e ˉ)
Aparece agente oxidante
Sustancia reducida
3. OxidaciónNumero de oxidación aumenta
Pierde electrones (e ˉ)
Agente reductor
Sustancia oxidada

Tabla esquemática
ELEMENTO
N° DE OXIDACION
ELECTRONES
Oxida
Aumenta ↑
Pierde
Reduce
Disminuye ↓
Gana

Pasos para balancear ecuación por el método ion electrón:
1.- Si la ecuación está en forma molecular hay que pasarla a la forma iónica, teniendo en cuenta que los elementos libres, los óxidos elH2O y el H2O2 no se disocian solo, se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales)
Ej:
I2 + HNO3 -------> HIO3 + NO + H2O (Molecular) 

Se pasa a forma iónica; 
I2 + H+NO3ˉ -----------> H+IO3ˉ + NO + H2O (Iónica)
2.- Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidante y el agente reductor.
I2 ------------> IO3ˉ
NO3ˉ --------> NO
3.- Sebalancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O:
I2 ------------> 2 IO3ˉ
NO3ˉ --------> NO
4.- Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O para balancear los oxígenos:
I2 + 6 H2O -------> 2 IO3ˉ + 12 H+
NO3ˉ +  4 H+ -------> NO + 2 H2O
5.- Se Igualan los átomos de hidrógenos H+(iones hidrógenos) donde falta hidrógeno.
6.- Contar la carga total en ambos lados decada ecuación parcial y agregar e- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+)
I2 + 6 H2O -------> 2 IO3ˉ + 12 H+ + 10eˉ
NO3ˉ +  4 H+ +3eˉ ------> NO + 2 H2O
7.- Igualar el número de e- perdidos por el agente reductor, con los e- ganados por el agente oxidante, multiplicando las ecuaciones parciales por los número mínimos necesario para esto.
3x( I2 + 6H2O -------> 2 IO3ˉ + 12 H+ + 10eˉ )
10x(NO3ˉ +  4 H+ +3eˉ ------> NO + 2 H2O)
8.- Súmese las dos medias reacciones cancelando cualquier cantidad de e-, H+, OH ˉ o H2O que aparezca en ambos lados, con lo cual se obtendrá la ecuación finalmente balanceada.
3 I2 + 18 H2O -------> 6 IO3ˉ + 36 H+ + 30eˉ
10 NO3ˉ +  40 H+ +30eˉ ------> 10NO + 20 H2O
3 I2 +10 NO3ˉ + 4 H+ ------> 6 IO3ˉ + 10NO...