celdas galvanicas

CONCEPTOS ELECTROQUIMICOS


I.- RESUMEN:

En el presente laboratorio se desarrolló cuatro experimentos para poder complementar la parte teórica de los conceptos electroquímicos las cuales son necesarias para poder comprender el estudio de la corrosión los experimentos que se realizaron son:

Gases Disueltos en el Agua.
Celdas Electroquímicas
Reacciones Electroquímicas.
Medición dePotencial

El medio en la cual se desarrollaron fue la salmuera (NaCl),y el electrodo de referencia que se utilizo es fue el electrodo de calomel, los indicadores en algunos de los experimentos fueron la fenolftaleína, el ferrocianuro.

II.- DATOS EXPERIMENTALES:

Gases Disueltos en el Agua.

Celdas Electroquímicas

Celda Galvánica

Ecu (mV) EMg(mV) Ecelda(mV) Intensidad decorriente (mA)
Circuito abierto -286.7 -1554 1250 0
Circuito cerrado -1518 -1523 2.8 33.71

Celda Electrolítica

E
ánodo (mV) E catodo(mV) Ecelda(mV) Intensidad de corriente (mA)
Circuito abierto -1064 -1554 -1750 0
Circuito cerrado 1561 -1468 3029 28.9



2.3.- Medición de Potencial

Metal Cu Zn Al Mg Grafito Ac Ino Ac Car
E(mv) -230 -1004 -771 -1561 24.5 -260 -500


III.-PROCEDIMEINTO EXPERIMENTAL:

3.1.-Gases Disueltos en el Agua.

3.2.-Celdas Electroquímicas

Celda galvánica
Procedimiento:

Verter solución de cloruro de sodio en un recipiente
Medir la conductividad de la solución


Luego colocar parcialmente dos electrodos de cobre y magnesio en el recipiente
Unirlos con cables de cobre ambos electrodos
Determinar el sentido de la corrientecon un amperímetro
Medir los potenciales de los electrodos y de la celda en mv en circuito abierto y cerrado.
Añadir fenolftaleína



Observación
Se observa que en los electrodos de Cu y Mg la formación de burbujas.
Al añadir fenolftaleína al electrodo de cobre se observa más la coloración grosella aunque también es notoria del electrodo de magnesio.
Se observa que el potencialdel electrodo de magnesio en circuito abierto es similar que el circuito cerrado. Siendo el potencial de la celda en circuito cerrado aproximadamente cero.
Se observa que el amperímetro registra una intensidad de corriente negativo conectado el electrodo de cobre con el terminal COM y el electrodo de magnesio con el terminal voltios.
Se observa la intensidad de corriente es 33.71 mA.Celda electrolítica
Procedimiento:
Verter agua salada en un recipiente y medir conductividad.
Introducir parcialmente dos alambrea de platino(o grafito) y conectarlos con alambres de cobre al rectificador de corriente (encender y girar la perilla hasta observar burbujas en los electrodos).
utilizando el amperímetro, determinar el sentido de la corriente en el alambre de cobre.
Añadircobre.





Observación:

Se observa que unas ves instaladas el sistema, primordialmente al encender el rectificador, se inicia un desprendimiento de burbujas en los electrodos de grafito.
Al añadir fenolftaleína al electrodo de grafito, se observa más la coloración grosella en una de ellas, aunque también en comparación del otro electrodo de grafito.
Se observa que el potencial delelectrodo de grafito (donde sale más burbujas) en circuito abierto es similar al del circuito cerrado.
Se observa que el amperímetro (sistema de circuito cerrado) registra un valor positivo de intensidad de corriente, con el terminal COM unido al electrodo donde se libera hidrogeno y el otro terminal conectado al otro electrodo.
El valor indicado por el amperímetro es de 28.9 mA .


3.3.-Reacciones de Oxidación y Reducción
.

3.4.- Medición de Potencial.

Procedimiento

Primero se saca todas las impurezas y la suciedad de todos los metales a ser medidos con el uso de una lija.
En un recipiente con solución de salmuera colocar el electrodo de referencia (calomel).
Conectar los metales a ser medidos junto con el electrodo de referencia en la solución de salmuera....