Celdas Galvanicas

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA
Departamento Académico de Ingeniería Química
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA

Laboratorio de Química “B”
ASIGNATURA: QU-142 QUIMICA II
PRÁCTICA Nº 01

CELDAS GALVÁNICAS

PROFESOR DE TEORÍA: ING. VARGAS CAMARENA, Mauro
PROFESOR DE PRÁCTICA: ING. VARGAS CAMARENA,Mauro
ALUMNO: RUMÍN RONDINEL, Américo Delio
DÍA DE PRÁCTICA: martes HORA: 7:00 a 10:00 am. MESA: “B”
FECHA DE EJECUCIÓN: 29/03/2012 FECHA DE ENTREGA: 03/04/2012
AYACUCHO – PERÚ

2012

CELDAS GALVÁNICAS
I.-OBJETIVOS
* El objetivo principal es comprender el proceso de conversión de la energía química en energía eléctrica.
* Construir las celdasgalvánicas con los materiales del laboratorio y las soluciones mencionados en la guía de práctica.
* Calcular y comprobar los potenciales estándar y no estándar de las celdas construidas.
* Formular y balancear las ecuaciones que ocurren en los electrodos de una celda galvánica.
* Comprobaremos con un voltímetro la generación de electrones de una celda.
II.-REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA
Las celdasgalvánicas son dispositivos que producen corriente eléctrica continua a partir de reacciones redox espontaneas, en otras palabras consiste en el estudio de la conversión de la energía química en energía eléctrica.
Una celda galvánica esta formada por dos semiceldas. Generalmente, una semicelda esta formada por un electrodo o lámina de un metal sumergido en la solución salina del mismo metal(existen semiceldas en donde hay presencia de gases). Dichas semiceldas se conectan mediante un conductor externo por donde fluyen los electrones producidos en la reacción redox. El circuito se complementa con el puente salino.
Instituto de ciencias y humanidades; Química, análisis de principios y aplicaciones; 3era ed. Tomo I, lumbreras editores; lima-Perú, 2008.

III.-MATERIALES, EQUIPOS EINSTRUMENTOS DE LABORATORIO Y REACTIVOS QUIMICOS UTILIZADOS.
MATERIALES
1 balanza de precisión 0,01 | 1 probeta de 100 mL | 10 placas de metales: Cu, Fe, Mg, Zn, Pb, Al | 4 tubos en forma de “U”, abierto por los extremos |
10 cables de conexión eléctrica | 2 vasos de precipitado de 250 mL | 4 voltímetros | 1 fiola de 250 mL |
1fiola de 100 mL | algodón | 1 varilla de vidrio | 1 espátula |REACTIVOS QUÍMICOS: sustancias sólidas
nombre | fórmula | nombre | formula |
Sulfato de zinc | ZnSO4.7H2O | Sulfato de magnesio | MgSO4.7H2O |
Sulfato cúprico | CuSO4.5H2O | Sulfato de aluminio | Al2(SO4)3.18H2O |
Nitrato plúmbico | Pb(NO3)2 | Sulfato de sodio | Na2SO4 |
Sulfato ferroso | FeSO4.7H2O |

He aquí algunas imágenes de los materiales y reactivos
Fiola
Voltímetro
AlgodónTubo de vidrio en forma de J
Hg metálico

Tuvo en forma de “U”
Balanza digital

Nitrato plúmbico
ZnSO4
CuSO4

Sulfato de sodio
Sulfato de aluminio
Sulfato de magnesio

Varilla de vidrio

IV.-PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
* Antes de realizar el procedimiento experimental, comprobamos una pila con un voltímetro y marca 1,4 V de potencial estándar de la celda (pila).
* En dosvasos de precipitado añadimos 200 y 250 ml de agua destilada, al primero agregamos cierta cantidad de reactivos químicos (sustancia solida) y disolvemos.
* Las soluciones vaciamos a las fiolas de 200 y 250 ml.
* Instalamos el equipo y limpiamos los óxidos de los electrodos y conectamos a los terminales positivo y negativo del voltímetro.
* Introducimos los electrodos metálicos acada una de las soluciones que corresponden.
* Medimos y anotamos el potencial de la celda (*) teniendo en cuenta que no hay presencia del puente salino.
* Luego preparamos el puente salino que va ha contener la solución de Na2SO4 (1M) en un tubo de forma “U”, luego tapamos con algodón ambos extremos; y evitar que no haiga la presencia de aire (**).
* Introducimos los extremos del...