Cinética Química

Experiência: Cinética Química
Introdução:
Existem fatores que interferem na rapidez com que uma reação se processa. Entre eles, estão incluídos: a variação da superfície de contato e da concentração de reagentes, a variação da temperatura e a presença de um catalisador ou inibidor. Durante esta experiência – Cinética Química – será verificada e discutida a influência de alguns destes fatoressobre a velocidade de uma reação.

Objetivos:
Verificar a interferência da variação da concentração dos reagentes, da temperatura e da presença de catalisadores ou inibidores na velocidade de uma reação.
Procedimentos:
Procedimento 1
Efeito da concentração na reação: 2 IO3- + 5HSO3- + 2H+ → I2 + 5HSO4- + H2O
Para dar início à experiência foram colocados 5 tubos de ensaio em um suporte. Aoprimeiro recipiente foram adicionados 10 mL de solução de KIO3 a 0,01 mol.L-1. Em sequência, acrescentaram-se 8, 6, 4 e 2 mL da mesma solução aos demais tubos.
A fim de obter uma variação da concentração das soluções, foram adicionados 2 mL de água destilada ao segundo tubo, 4 mL ao terceiro, 6 mL ao quarto e 8 mL ao quinto recipiente.
Ao final dos procedimentos, todos os tubos apresentavam,dessa forma, o mesmo volume de líquido.
Cada um dos recipientes foi agitado suavemente, a fim de obter uma homogeneização. Em seguida foram adicionados, ao primeiro tubo, 10 mL de solução a 0,04% m/v de NaHSO3. Desde o instante inicial (solução sendo adicionada) até o momento em que houve o aparecimento de uma coloração azul, o tempo foi cronometrado, com o objetivo de verificar a velocidade dareção.
Analogamente, foram realizados os mesmo procedimentos aos demais tubos, adicionando-se 10 mL de solução de NaHSO3 e cronometrando o tempo em seguida, até verificar a mudança de coloração.

Resultados e Discussões
Ao término da experiência foram anotados os resultados obtidos em uma tabela. Verificou-se a influência da variação da concentração dos reagentes sobre a rapidez da reação.Tempo de reação em relação ao volume de solução adicionado
Tubo Número | KIO3 (mL) | Água Destilada (mL) | NaHSO3 (mL) | Tempo Decorrido (s) |
1 | 10 | 0 | 10 | 43,7 |
2 | 8 | 2 | 10 | 51,6 |
3 | 6 | 4 | 10 | 103 |
4 | 4 | 6 | 10 | 146 |
5 | 2 | 8 | 10 | 224 |

A diluição crescente de KIO3 em água reduziu, consequentemente, a concentração íons K+ e IO3- em solução. Devido a este fator,a probabilidade de ocorrer choques efetivos entre estes e os outros íons presentes em solução também diminuiu. Este fator justifica a variação decrescente da velocidade da reação evidenciada entre os tubos de 1 a 5.
Gráfico: Volume de KIO3 em função de 1.t-1 (velocidade) em anexo ao final do relatório
Procedimento 2
Efeito da Temperatura na reação: 2 IO3- + 5HSO3- + 2H+ → I2 + 5HSO4- + H2O
Aum tubo de ensaio foram introduzidos 5 mL de solução de KIO3. Em seguida, em outro tubo, foram adicionados 5 mL de solução de NaHSO3. Realizou-se a medição da temperatura no interior dos tubos. Após efetuar a medição, foi adicionada, ao tubo contendo KIO3, a solução de NaHSO3 presente no outro recipiente. A solução foi agitada.
Assim como realizado durante o procedimento 1, foi cronometrado otempo necessário para que a reação se processe. As temperaturas foram medidas.
Em seguida, utilizando dois tubos diferentes, o procedimento foi repetido. No entanto, antes de adicionar o conteúdo de um tubo a outro, os tubos foram colocados em banho de gelo até atingir 15°C.
O mesmo foi feito com outros dos tubos contendo as soluções de KIO3 e NaHSO3, até atingir 5°C.
Resultados e DiscussõesTempo de Reação em Função da Temperatura
Tubo Número | Temperatura (°C) | Tempo Decorrido (s) |
1 | 22,7 | 37,69 |
2 | 15 | 40,18 |
3 | 5 | 70,97 |

Foi verificado experimentalmente que a reação se processa com maior rapidez em temperaturas mais elevadas. À medida que a temperatura decresceu, o tempo de reação também decresceu. Isso se deve ao fato de que a diminuição da temperatura é...