cinetica quimica
Páginas: 14 (3294 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2015
Universidad de la Salle
Facultad de Ingeniería Ambiental y de alimentos
Fisicoquímica
PRACTICA 8
CINETICA QUIMICA
RESUMEN
La cinética química implica los cambios relevantes cuando hay acción de la concentración de los reactivos, temperatura, naturaleza de la reacción y catalizadores. De acuerdo a las anteriores características, influye el comportamiento de la velocidad con respecto altiempo y se clasifican el tipo de velocidad según la reacción (cero, uno dos).
Por otro lado, en la práctica de laboratorio se prepararon soluciones de acido oxálico (H2C2O4), agua y permanganato de potasio (KMnO4), para estudiar el efecto de la concentración y la temperatura al decolorarse el color purpura (característico del KMnO4) en un determinado tiempo donde se calculo sus respectivasconcentraciones de acido oxálico y permanganato de potasio, para determinar su velocidad y posteriormente su constante.
Luego se grafico la relación 1/T vs ln K donde se enfatizo lo dicho en la ley de Arrhenius.
Donde se relacionó el comportamiento de las velocidades con el efecto de concentración y la temperatura, a partir de las concentraciones obtenidas de de acido oxálico (H2C2O4), agua ypermanganato de potasio (KMnO4) en un determinado tiempo.
Palabras claves: Velocidad, temperatura, concentración, constante de velocidad, ley de Arrhenius.
ABSTRACT
The chemical kinetics involves great changes when there is action on the concentration of reagents, temperature, nature of the reaction and catalysts. According to the above features, influences speed´s behavior overtime and are classified according to kind of speed the reaction (zero, one, two).
On the other hand, in the lab were prepared solution of oxalic acid (H2C2O4), water and potassium permanganate (KMnO4) to study concentration’s effect of and temperature to fade the color purple (typical of KMnO4) in a certain time where was calculate their concentrations of oxalic acid and potassium permanganate, todetermine its speed and thereafter its constant .
Then graph the relation 1 / T vs. ln K where it was emphasized that the Arrhenius law.
Where was related behavior of the velocities with the effect of concentration and temperature, obtained from the concentrations of oxalic acid (H2C2O4), water and potassium permanganate (KMnO4) in a given time.
Keywords: speed, temperature, concentration,rate constant, Arrhenius law
*Facultad de ingeniería de Alimentos. Quinto semestre. Fisicoquímica. Grupo 01
INTRODUCCION
La cinética química es la forma de medir las velocidades de reacción, donde se puede describir la velocidad de reacción. Lo cual va de acuerdo al estado físico de los reactivos, concentración de los reactivos, temperatura en la cual se lleva la reacción y presencia deun catalizador principalmente son los factores más influyentes para todo tipo de reacción química.
Por consiguiente, cuando se enfatiza los efectos de concentración y velocidad, que se examina por medio de ecuaciones de velocidad, con tal solo tener la ecuación química se puede analizar qué factores afectan las concentraciones iniciales de los reactivos sobre la velocidad inicial de la reacción.Para ello se utilizan bases matemáticas que permitan así calcular cuantitativamente características que fueron evidenciadas después de terminar una reacciones, tales como concentración restante, tiempo necesario que relacione la fracción dada de una muestra y el tiempo para que descienda un reactivo cualquiera de la reacción a un determinado nivel.
En la industria se utilizan algunas aplicacionescomo por ejemplo determinar con cuanta rapidez puede actuar un medicamento, formación y agotamiento de la capa de ozono y aplicación de catalizadores para sintetizar materiales nuevos.
OBJETIVOS
General:
Identificar los factores que influyan como sucede un equilibrio químico, a partir de características como la temperatura y la concentración del permanganato de potasio (KMnO4), haciendo...
Facultad de Ingeniería Ambiental y de alimentos
Fisicoquímica
PRACTICA 8
CINETICA QUIMICA
RESUMEN
La cinética química implica los cambios relevantes cuando hay acción de la concentración de los reactivos, temperatura, naturaleza de la reacción y catalizadores. De acuerdo a las anteriores características, influye el comportamiento de la velocidad con respecto altiempo y se clasifican el tipo de velocidad según la reacción (cero, uno dos).
Por otro lado, en la práctica de laboratorio se prepararon soluciones de acido oxálico (H2C2O4), agua y permanganato de potasio (KMnO4), para estudiar el efecto de la concentración y la temperatura al decolorarse el color purpura (característico del KMnO4) en un determinado tiempo donde se calculo sus respectivasconcentraciones de acido oxálico y permanganato de potasio, para determinar su velocidad y posteriormente su constante.
Luego se grafico la relación 1/T vs ln K donde se enfatizo lo dicho en la ley de Arrhenius.
Donde se relacionó el comportamiento de las velocidades con el efecto de concentración y la temperatura, a partir de las concentraciones obtenidas de de acido oxálico (H2C2O4), agua ypermanganato de potasio (KMnO4) en un determinado tiempo.
Palabras claves: Velocidad, temperatura, concentración, constante de velocidad, ley de Arrhenius.
ABSTRACT
The chemical kinetics involves great changes when there is action on the concentration of reagents, temperature, nature of the reaction and catalysts. According to the above features, influences speed´s behavior overtime and are classified according to kind of speed the reaction (zero, one, two).
On the other hand, in the lab were prepared solution of oxalic acid (H2C2O4), water and potassium permanganate (KMnO4) to study concentration’s effect of and temperature to fade the color purple (typical of KMnO4) in a certain time where was calculate their concentrations of oxalic acid and potassium permanganate, todetermine its speed and thereafter its constant .
Then graph the relation 1 / T vs. ln K where it was emphasized that the Arrhenius law.
Where was related behavior of the velocities with the effect of concentration and temperature, obtained from the concentrations of oxalic acid (H2C2O4), water and potassium permanganate (KMnO4) in a given time.
Keywords: speed, temperature, concentration,rate constant, Arrhenius law
*Facultad de ingeniería de Alimentos. Quinto semestre. Fisicoquímica. Grupo 01
INTRODUCCION
La cinética química es la forma de medir las velocidades de reacción, donde se puede describir la velocidad de reacción. Lo cual va de acuerdo al estado físico de los reactivos, concentración de los reactivos, temperatura en la cual se lleva la reacción y presencia deun catalizador principalmente son los factores más influyentes para todo tipo de reacción química.
Por consiguiente, cuando se enfatiza los efectos de concentración y velocidad, que se examina por medio de ecuaciones de velocidad, con tal solo tener la ecuación química se puede analizar qué factores afectan las concentraciones iniciales de los reactivos sobre la velocidad inicial de la reacción.Para ello se utilizan bases matemáticas que permitan así calcular cuantitativamente características que fueron evidenciadas después de terminar una reacciones, tales como concentración restante, tiempo necesario que relacione la fracción dada de una muestra y el tiempo para que descienda un reactivo cualquiera de la reacción a un determinado nivel.
En la industria se utilizan algunas aplicacionescomo por ejemplo determinar con cuanta rapidez puede actuar un medicamento, formación y agotamiento de la capa de ozono y aplicación de catalizadores para sintetizar materiales nuevos.
OBJETIVOS
General:
Identificar los factores que influyan como sucede un equilibrio químico, a partir de características como la temperatura y la concentración del permanganato de potasio (KMnO4), haciendo...
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