Cinetica

VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS

OBJETIVO
Medir el efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción entre el ión peroxidisulfato y el ión ioduro; y de esta manera determinar el orden de reacción con respecto a la concentración de los reactantes; y obtener la ley de velocidad de la reacción.

REACTIVOS
• 200 mL de soluc. KI 0,2 M
• 100 mL de soluc. Na2S2O3 . 5 H2O 0,4 M(recién preparada)
• Solución de almidón 1% (hervida)
• 300 mL de soluc. KNO3 0,2 M
• Solución 0,1 M de EDTA
• 200 mL de soluc. (NH4)2S2O8 0,2 M.

MATERIALES
• Buretas
• Pipetas de 1 mL
• Reloj o cronómetro (Debe traerlo el estudiante)
• Beaker 100 mL
• Beaker de 250 mL
• Tubos de ensayo
• Fiolas de 125 mL
• Pipeta 25 mL
• Bureta 50 mL

INTRODUCCION TEORICA

A.- FACTORES QUEAFECTAN LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES
1.- Naturaleza de los reactantes
2.- Concentración de los reactantes
3.- Temperatura
4.- Catalizadores


NATURALEZA DE LOS REACTANTES
Para que se lleve a cabo una reacción, las partículas reaccionantes (iones o moléculas) deben estar en contacto íntimo y además poseer energía suficiente para que sus choques sean efectivos y originen productos. Teniendoen cuenta este hecho, se puede explicar cualitativamente los diferentes factores que influyen sobre la velocidad de las reacciones.

CONCENTRACION
Cuando se cambia la concentración de una solución, se altera el número de partículas por unidad de volumen. Mientras más partículas estén presentes en un volumen dado, mayor será la probabilidad de choque. Por lo tanto aumentando la concentraciónde la solución, hay un aumento en el número de choques por unidad de tiempo y por lo tanto de la velocidad de reacción.

TEMPERATURA
Puesto que la temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las partículas, un aumento de la temperatura aumenta la energía cinética promedio de las mismas. Un aumento de la energía cinética aumenta la velocidad de las partículas y por lo tanto elnúmero de choques entre las que tienen energía suficiente para que ocurra reacción en un período de tiempo dado, en consecuencia la velocidad de la reacción aumenta.

CATALIZADORES
Los catalizadores suministran una ruta alterna de reacción que requiere choques menos energéticos entre las partículas de reaccionantes. Por lo tanto, si para que ocurra un choque efectivo se requiere menos energíapor parte de la partícula, habrá un mayor porcentaje de choques con la energía requerida y la reacción ocurrirá más rápido. De hecho el catalizador toma parte activa en la reacción, pero al final de ésta el "catalizador" puede ser recuperado inalterado.

ORDEN DE REACCION
Sea una reacción hipotética


La velocidad de esta reacción puede medirse observando el cambio en la concentracióncon el tiempo de cualquiera de los reactantes o productos (A, B, C ó D). La especie seleccionada para ser observada depende de las conveniencias del experimentador. Por ejemplo: Si A, B y D son incoloros y C es coloreado, se podría medir la velocidad de aparición de C observando un aumento de la intensidad del color de la solución en función del tiempo. Matemáticamente la velocidad de lareacción puede expresarse de la siguiente manera:





Una ecuación que relaciona la velocidad de la reacción con la concentración de los reactantes y que muestra la proporcionalidad sería:

(2) v = k [A] x [B] y (referida a la ecuación hipotética (1) )

donde:
v= Velocidad de reacción
k= Constante de proporcionalidad y se le llama constante específica de velocidad.

[A] y[B] son las concentraciones molares de A y B respectivamente; x e y son las potencias a las cuales deben ser elevadas las concentraciones para describir la velocidad y dar el orden de la reacción.
Uno de los objetivos de la cinética química es determinar los valores numéricos de x e y.

Supongamos que para la reacción (1) se encontró que x = 2 e y = 1
(orden total : x + y = 3), entonces...