CINÈTICA QUÌMICA

CINÈTICA QUÌMICA




Presentado a:

JAIRO AGUILAR




Presentado por:

María Alejandra Carmona
Andrés Camilo Moreno
Lina María Rodríguez




TECNOLOGIA EN QUIMICA INDUSTRIAL
II SEMESTRE




CORPORACION TECNOLOGICA DE BOGOTÀ
QUIMICA GENERAL II
ABRIL 24/ 2015
BOGOTÀ D.C

VELOCIDAD DE REACCION

La rapidez con la que se produce una transformación química es un aspecto muy importante. Tanto desde elpunto de vista del conocimiento del proceso como de su utilidad industrial, interesa conocer la velocidad de la reacción y los factores que pueden modificarla.
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción no esconstante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medidade la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.

RELACIÒN DE LA ESTEQUIOMETRÌACON LA CINÈTICA QUÌMICA

En la cinética química que estudia las velocidades de los procesos químicos siendo función la concentración de las especies que reaccionan, los productos de reacción, catalizadores e inhibidores, de los diferentes medios disolventes, variables como temperatura, presión que pueden afectar a la velocidad de una reacción. La cinética química busca la relación entre la formaprecisa en que varía la velocidad de reacción con el tiempo, y la naturaleza de las colisiones intermoleculares (que influyen la velocidad) implicadas en la generación de los productos de reacción. La mayoría de las reacciones implican una serie de procesos etapa a etapa, cuya suma corresponde a la estequiometria en la que se combinan los reactivos y se forman los productos. Sin embargo, sólo una deellas es generalmente la etapa determinante de la velocidad (generalmente en la formación de productos), mucho más rápida que otras.

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
TEMPERATURA
Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en lareacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica.
Esto explica por qué para evitar la putrefacción de los alimentos los metemos en la nevera o en el congelador. Por el contrario, si queremos cocinarlos, los introducimos en el horno o en una cazuela puesta al fuego.

GRADO DE DIVISIÓN O ESTADO FÍSICO DE LOS REACTIVOS
En general, lasreacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas están finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya que la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto.
Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de contactoes mayor, la rapidez es mayor.
Si los reactivos están en estado líquido o sólido, la pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisión entre las partículas.
Por ejemplo, el carbón arde más rápido cuantos más pequeños son los pedazos; y si está finamente...