Clase 1 Interacciones Intermoleculares de líquidos y sólidos

Tema 2: Fuerzas intermoleculares de líquidos y sólidos
 Estados de agregación.
 Fuerzas inter- e intra-moleculares.
 Tipos de fuerzas Intermoleculares.
 Propiedades de los líquidos

Bibliografía: Raymond Chang pág. 468-476
Petrucci pág. 498-509
Química II. Ingeniería Química. 2015/2016

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Tema 2: Fuerzas intermoleculares de líquidos y sólidos
Estados de agregación.

Supongamos una sustanciapura. La sustancia puede presentarse,
en “condiciones normales,” en tres estados de agregación, fases:
SÓLIDO , LÍQUIDO y GAS:

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Tema 2: Fuerzas intermoleculares de líquidos y sólidos
Estados de agregación.
Estado de
Agregación
sólido

líquido

gas

Propiedades
 Disposición ordenada.
 Partículas en posiciones fijas.
 Partículas muy próximas.
Desorden.
 Libertad de movimiento
 Partículas próximas.
 Desorden total.
 Hay libertad total de movimiento.
 Muy separadas. Mucho espacio vacío
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Forma /
Volumen
Fijos

Forma: variable
Volumen: fijo

Variables

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Tema 2: Fuerzas intermoleculares de líquidos y sólidos
Fuerzas intermoleculares:
Son la base de la cohesión entre moléculas, son lasresponsables
de los estados de agregación de la materia. Pero además su
comprensión es clave para entender las propiedades físicas y la
reactividad de las sustancias. En conjunto se denominan fuerzas
de van der Waals y se distinguen tres tipos básicos:
 Fuerzas de dispersión de London ó dipolo inducido – dipolo
inducido.
 Dipolo – dipolo.
 Enlace de hidrógeno .
Aunque también aparecen combinaciones delas anteriores.

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Tema 2: Fuerzas intermoleculares de líquidos y sólidos
Fuerzas intramoleculares versus fuerzas intermoleculares:
Fuerzas intramoleculares: son la base de la estructura
molecular, mantienen unidos a los átomos que forman una
molécula. Tres tipos básicos:
 Iónica. Los átomos permanecen unidos al tener cargas
opuestas. Ejemplo el clorurosódico, NaCl.

 Covalente. Los átomos permanecen unidos compartiendo pares de electrones. La
molécula
de
hidrógeno, H2.
 Metálica. Los cationes metálicos están rodeados de
una “sopa” de electrones. Ejemplo el hierro.

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Tema 2: Fuerzas intermoleculares de líquidos y sólidos
Fuerzas intramoleculares versus fuerzas intermoleculares (cont):
Las fuerzasintermoleculares son normalmente más débiles que las intramoleculares . Por ejemplo para el cloruro de hidrógeno:
Fuerzas intramoleculares.
Enlace covalente entre los dos átomos de la molécula:
Henlace(HCl) = 431 kJ/mol
Fuerzas intermoleculares.
Atracción entre moléculas:
Hebullición(HCl) = 16 kJ/mol
f. intermolecular

f. intramolecular

Cl

H
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Cl

H
6Tema 2: Fuerzas intermoleculares de líquidos y sólidos
¿Qué es un dipolo?
Dos átomos que forman un enlace si tienen distinta electronegatividad,
comparten los electrones de forma desigual. La nube electrónica entre
ambos se deforma, y los electrones se colocan preferentemente en las
cercanías del átomo que tiene más avidez por los mismos, el más
electronegativo.
Si ocurre lo anterior decimos quese ha formado un dipolo de enlace y la
forma de simbolizar este hecho es indicarlo con dos letras delta ()
seguidas de un signo menos o mas, como superíndice, dependiendo de
que tengan un exceso o un defecto de densidad electrónica respecto a la
distribución simétrica de la carga.
Por ejemplo, en el fluoruro de hidrógeno el flúor (3,98)* es más
electronegativo que el hidrógeno (2,20)*:
Valor de
desus
sus electroneelectrone** Valor
gatividades de
de Pauling
Pauling
gatividades
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Tema 2: Fuerzas intermoleculares de líquidos y sólidos
Fuerzas dipolo inducido – dipolo inducido.

Aparecen como única fuerza de cohesión en moléculas con simetría en
la distribución de sus electrones, o sea moléculas que no tienen diferencias de polaridad entre sus...