Clases Equilibrios De Solubilidad

EQUILIBRIO HETEROGÉNEO
SOLUBILIDAD

Dr. Patricio Muñoz Concha

Equilibrio Homogéneo y heterogéneo

HCl

H+ (ac) +

Cl – (ac)

Electrolito fuerte en disolución acuosa: FASE HOMOGÉNEA.

HF

H+ (ac) + F– (ac)

Electrolito débil en disolución acuosa: FASE HOMOGÉNEA.

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Equilibrio Heterogéneo

CaF2 (s)

Ca2+ (ac) + 2 F – (ac)

Sólido parcialmente disuelto en disolución
acuosa:

FASE HETEROGÉNEA
Porlo tanto, los iones en disolución se
encuentran en EQUILIBRIO con el
sólido (precipitado).

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CaF2 (s)

Ca2+ (ac) + 2 F – (ac)

Si el sistema está en equilibrio, se puede escribir una

constante deequilibrio:

Keq = [Ca2+][F -]2 = Kps
Kps = La Constante del Producto de Solubilidad

CaF2 (s)

Ca2+ (ac) + 2 F – (ac)

Kps = [Ca2+][F -]2 = 5,3 x 10 -9

CaCO3 (s)

Ca2+ (ac) + CO32 – (ac)

Kps =[Ca2+][CO32 -] = 2,8 x 10 -9

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Solubilidad y Kps
Ca2+ (ac) + 2 F – (ac)

CaF2 (s)

Kps = [Ca2+][F -]2 = 5,3 x 10 -9
[Ca2+]
Iones solubles en disolución acuosa, (n/L)

[F -]

[Ca2+], [F -] representala SOLUBILIDAD de cada
ion en disolución acuosa en (n/L)

AgCl (s)

Ag+ (ac) + Cl – (ac)

Kps = [Ag +][Cl -] = 1,8 x 10 -10
Entonces:
[Ag +] = Solubilidad = S
[Cl -] = Solubilidad = S
Reemplazando enel Kps:
Kps = [Ag +][Cl -] = (S) (S) = S2

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S2 = Kps
S=

Kps

S = 1,8 x 10 -10
S = 1,34 x 10 -5 (n/L)
La solubilidad del cloruro de plata, AgCl, en agua
pura a 25 ºC es 1,34 x 10 -5 (n/L)

Entonces,en términos generales:

AB (s)

A+ (ac) + B – (ac)
Kps = [A+][B -]

S = Kps

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CaF2 (s)

Ca2+ (ac) + 2 F – (ac)

Kps = [Ca2+][F -]2 = 5,3 x 10 -9

Calcule la solubilidad del fosfato de cinc,Zn3(PO4)2,
en agua pura a 25 ºC, si su Kps es 9,0 x 10 -33

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Efecto del Ion Común y la Solubilidad
Se llama ion común a cualquier ion en común con la
sal poco soluble.

PbI2 (s)

Pb2+ (ac) + 2 I – (ac)Iones comunes:

Pb 2+, puede provenir de una sal soluble como Pb(NO3)2
I - , puede provenir de una sal soluble como KI

PbI2 (s)

Se produce más
precipitado de
PbI2

Pb2+ (ac) + 2 I – (ac)

I –...