Clasificaciones De Rocas

Rocas sedimentarias y sedimentos
Tipos generales, abundancia y procesos sedimentarios a
partir de los que se inicia su formación

Sedimentología y Estratigrafía
Ciencias de la Tierra, Fac. Ciencias UNAM

Prof. Cecilia I. Caballero Miranda

Rocas

Clasificación 
General

Abundancia
Rocas
Sedimentarias vs
Rocas cristalinas
¿por qué?

90%

75%

Rocas cristalinas
y 
metamórficas

tobas (caidalibre)
ignimbritas (flujos
piroclasticos)

Abundancia relativa de los diferentes
tipos de rocas sedimentarias
Clásticas: 86%
las más abundantes: 
Lutitas – lodolitas (son el 87% 

86%

de las cláticas)
y otros tipos de rocas
químicas y bioquímicas

No clásticas 14%
las más abundantes: calizas‐
dolomías

¿por qué?

Ciclo
Sedimentario

Estabilidad de
minerales
Más estables

Menos establesMinerales de Serie de
Otros minerales
Reacciones de Bowen
Cuarzo
Muscovita,
Feldespato K,
Biotita,
Feldespato Na,
Anfíboles,
Piroxenos,
Feldespato Ca,
Olivino

Óxidos de Fe,
Hidróxidos de Al,
Arcillas
Calcita,
Halita

Procesos de intemperismo
Físico - mecánico
Disminución mecánica 
(desgaste)  del tamaño 
de los fragmentos de 
roca

+ Presencia de zonas (planos) de debilidad
[fracturamiento,laminación]
+ Expansión provocada por la descompresión
+ Expansión - contracción por contracción térmica
+ Fragmentación por hielo o gelifracción
+ Fragmentación por crecimiento de minerales
+ Actividad biológica

+ Disolución
+ Disolución - Carbonatación
Reacciones químicas 
+ Hidrólisis ó hidratación
por acción del agua 
meteórica y CO2 y N2 de  + Oxidación

Químico

la atmósfera

Disolución

Elintemperismo mecánico
incrementa las superficies
expuestas a intemperismo

Casi ninguna roca es soluble con 
el agua pura, tal vez la única 
excepción es la halita (NaCl); las 
moléculas de H2O disocian el Na
del Cl, liberándose éstos iones en 
la solución acuosa.

Disolución - carbonatación
Agua y dióxido de carbono
reaccionan produciendo ácido 
carbónico, poderoso disolvente: 
carbonatación.

H2O + CO2H2CO3

Es el principal responsable en la disolución de silicatos

Hidrólisis (hidratación)
Las reacciones químicas entre los minerales y el agua se 
conoce como  hidrólisis (hidratación). 
El agua: H2O, en la naturaleza sufre una disociación y actúa 
como ión hidróxido (OH)‐, o disociarse el O2 del H2
El H+ del agua disociada substituye a algún catión de la red cristalina, lo cual la desestabiliza al destruir su disposición 
ordenada original y así se va descomponiendo. 
Si el agua viene con H2CO3, entonces habrá disolución e 
hidrólisis

Oxidación

Oxidación es la pérdida de electrones 

Son los procesos por los cuáles el oxígeno se combina con otros 
elementos o compuestos, mediante los cuáles se pierden 
electrones.
El Fe en las rocas se encuentra en estado ferroso (Fe+2), general‐mente como enlace entre tetraedros de sílice de los silicatos. 
Cuando el O2 de la atmosfera, o disociado del agua (H2O) se 
enlaza con el Fe+2, pierde un electrón y pasa a estado férrico Fe+3
El nuevo mineral formado 
4Fe  + 3O2                               2Fe2O3
es un óxido férrico
4Fe  + H2O + 3O2
Fe2O3 + H2O conocido como hematita
Si el proceso continua se formarán óxidos hidratados:xidos hidratados goethita y
lepidocrocita [FeO(OH)]

Fe2O3 + H2O                   2 FeO (OH)

Principales
minerales
formadores de las
rocas
+ Cuarzo,
+ Silicatos 
‐ ferromagnesianos y 
‐ no ferromagnesianos

+ Carbonatos

[silicatos compuestos de Si, O, Al y 
Fe, Mg, Ca, Na y K]
[Carbonatos por (Ca,Mg) CO2]

Productos del Intemperismo de Silicatos
Los  silicatos (compuestos de
Si, O, Al con Fe, Mg, Ca,Na y K),
Los  silicatos 
al intemperizarse químicamente liberan: iones, que quedan 
iones
disueltos en el agua. 
Los cationes (Al, Si y O), se unen con el agua y iones disueltos en 
ella, para dar lugar a minerales de arcilla residuales.
El Fe se oxida fácilmente y forma hematita y limonita; 
En los feldespatos (alumino‐silicatos de K)
El CO2 del aire disuelto en agua de lluvia ...