Clms05 1

OPCIÓN A
PROBLEMA 1.- En la neutralización de 200 mL de hidróxido de sodio 0,1 M se emplean 100 mL de
ácido clorhídrico 0,5 M. Calcula:
a) Los moles de ácido clorhídrico añadidos en exceso.
b) El pH de la disolución resultante.
Solución:
a) La reacción de neutralización NaOH + HCl → NaCl + H2O, pone de manifiesto que 1
mol de NaOH reacciona con 1 mol de HCl, por lo que determinando los moles encada uno de los
volúmenes utilizados de las respectivas disoluciones, puede determinarse el que se encuentra en exceso:
Moles de NaOH: n = M · V = 0,1 moles · L−1 · 0,2 L = 0,02 moles.
Moles de HCl: n = M · V = 0,5 moles · L−1 · 0,1 L = 0,05 moles.
Los moles de HCl en exceso son los adicionados menos los consumidos:
0,05 moles – 0,02 moles = 0,03 moles de HCl en exceso..
b) El HCl es un ácido muyfuerte que se encuentra totalmente disociado, siendo su concentración
la de los iones H3O+.
Por estar los 0,03 moles disueltos en el volumen 0,3 L, la concentración del HCl y H3O+ es:
0,03 moles
[H3O+] =
= 0,1, y el pH de la disolución: pH = – log 0,1 = 1.
0,3 L
Resultado: a) 0,03 moles de HCl en exceso; b) pH = 1.
CUESTIÓN 1.- Dadas las configuraciones electrónicas de los elementos A, B, C y D:
A:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5;
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4;
C: 1s2 2s1;
D: 1s2 2s2 2p2.
Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Los elementos B y D forman un enlace iónico.
b) El elemento con mayor carácter metálico es el C y el de mayor electronegatividad el A.
Solución:
a) Falsa. Ambos elementos son no metales que cuando se unen lo hacen compartiendo electrones
y no porcesión-captación de los mismos. El enlace es por ello covalente y no iónico.
b) Verdadera. El elemento C se ubica, según pone de manifiesto su configuración electrónica, en
el grupo 1 de la tabla periódica, es un metal alcalino, mientras que los otros lo hacen en los grupos 14 el
D, 16 el B y 17 el A. Como el carácter metálico de los elementos disminuye al avanzar en la tabla hacia la
derecha, puede afirmarseque el elemento más metálico es el C.
La electronegatividad es la propiedad periódica que mide la tendencia de un átomo para atraer
hacia sí los electrones del enlace que lo une a otro. En los períodos aumenta con el número atómico,
mientras que en los grupos aumenta al disminuir dicho número. Por tanto, el de mayor electronegatividad
es el A por encontrarse más a la derecha en el tercer período.CUESTIÓN 2.- Considera la celda electroquímica en la que el ión Cl− se oxida a Cl2 y el ión Cu2+ se
reduce a Cu metal.
a) Escribe la reacción química global de la celda.
b) Indica si se trata de una celda galvánica o electrolítica.
DATOS: Eo (Cl2/2Cl−) = 1,36 V; Eo (Cu2+/Cu) = 0,34 V.
Solución: .
a) Las semirreacciones de oxido-reducción que se produce en los electrodos son:
Semirreacción deoxidación: 2 Cl− − 2 e− → Cl2
Semirreacción de reducción: Cu2+ + 2 e− → Cu.
Reacción global:
2 Cl− + Cu2+ → Cl2 + Cu.

b) En las pilas galvánicas, la forma oxidada del par de potencial normal de reducción menos
negativo o más positivo se reduce, mientras que la forma reducida del par de potencial normal de
reducción más negativo o menos positivo se oxida.
El proceso que transcurre en la celda propuestaes el contrario de lo anteriormente expuesto, la
forma reducida del par de potencial normal de reducción más positivo se oxida, y la forma oxidada del
par cuyo potencial normal de reducción es menos positivo se reduce; luego, la celda considerada no es
galvánica, sino electroquímica.
OPCIÓN B
PROBLEMA 1.- El estaño metálico es oxidado por el ácido nítrico, HNO3, a óxido de estaño (IV),
Sn2O,reduciéndose aquel a su vez a dióxido de nitrógeno, NO2. Asimismo, también se obtiene agua
en la reacción anterior.
a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ión electrón.
b) Calcula los gramos de estaño que reaccionan con 2 L de disolución de ácido nítrico 2
M.
DATOS: Ar (Sn) = 118,7 u.
Solución:
M (Sn) = 118,7 g · mol−1.
a) Semirreacción de oxidación: Sn + 2 H2O − 4 e− → SnO2 + 4...