Cloruro De Sodio
Páginas: 5 (1132 palabras)
Publicado: 19 de noviembre de 2012
Fabricación
El ácido libre, el ácido cloroso, HClO2, sólo es estable en concentraciones bajas. como no puede ser concentrado, no es un producto comercial. De todas maneras, la sal sódica correspondiente, el clorito sódico, NaClO2 es estable y suficientemente barato para ser un producto comercial. Las sales correspondientes de metales pesados (Ag+, Hg+, Tl+, Pb2+, y también de Cu2+ y NH4+)sufren una descomposición explosiva por calor o golpe.
El clorito sódico se obtiene indirectamente del clorato sódico, NaClO3. En primer lugar, el explosivo (sólo a concentraciones superiores al 10% en aire) dióxido de cloro, ClO2 se obtiene por reducción del clorato sódico en una solución ácida fuerte con un agente reductor apropiado (por ejemplo, cloruro sódico, dióxido de azufre, o ácidoclorhídrico). El dióxido de cloro, entonces, se absorbe en una solución alcalina y se reduce con el peróxido de hidrógeno, H2O2 en la obtención de clorito de sodio.
[editar]Uso
La principal aplicación de clorito de sodio es la generación de dióxido de cloro para el blanqueo y desmantelamiento de textiles, pulpa y papel. También se utiliza para la desinfección de algunas plantas municipales detratamiento de agua después de la conversión a dióxido de cloro. Una ventaja de esta aplicación, en comparación con el cloro más comúnmente utilizados, es que los trihalometanos (tales como el cloroformo) no son producidos por los contaminantes orgánicos. El clorito de sodio, NaClO2 también se encuentra el uso como componente en enjuagues terapéuticos, colutorios, pastas dentales y geles, aerosoles paraboca, gomas de mascar y caramelos, y también en la solución de limpieza de lentes de contacto de la marca Purite, nombre comercial. Bajo la marca Oxina que se utiliza para la desinfección de conductos de aire y de HVAC/R y sistemas de las áreas de contención de animales (paredes, pisos, y otras superficies).
En síntesis orgánica, el clorito de sodio se utiliza frecuentemente para la oxidaciónde aldehídos a ácidos carboxílicos. La reacción se realiza generalmante en un buffer (con fosfato monosódico) en la solución de la presencia de un captador de cloro (generalmente 2-metil-2-buteno).
Recientemente, el clorito de sodio ha sido utilizado como un agente oxidante para convertir los furanos alquilo correspondientes a los 4-oxo-2-ácidos alquenoico en una síntesis simple una olla.2[editar]Advertencia
El clorito de sodio ha sido utilizado, bajo el nombre de "Suplemento Mineral Milagroso" o "MMS" para combatir enfermedades como la malaria, diversos tipos de cáncer y el SIDA, entre muchas otras. De acuerdo a las instrucciones de Jim Humble, su descubridor, la solución al 28% de clorito de sodio debe mezclarse con ácido cítricopara ser activada. La reacción química da comoresultado dióxido de cloro.
Ciertas revistas médicas alternativas han comentado los efectos de esta sustancia [5], donde se citan experimentos realizados con el objetivo de demostrar la eficacia del producto. Otras páginas enlazan a informes experimentales sobre el MMS.3 4 .
Mientras que el medicamento es legal en algunos países como Austria y Alemania, en muchos está siendo prohibido. LaAgencia dependiente del Ministerio de Sanidad, Política Social e Igualdad, afirma: "en solución acuosa y cuando se administra en las condiciones indicadas, se transforma en ácido cloroso que se degrada a dióxido de cloro. Todas estas sustancias tienen una acción oxidante fuerte, y su consumo directo en estas condiciones puede producir dolor abdominal, nauseas, vómitos, diarrea, intoxicaciones, fallorenal y metahemoglobinemia".5
Fabricación
El ácido libre, el ácido cloroso, HClO2, sólo es estable en concentraciones bajas. como no puede ser concentrado, no es un producto comercial. De todas maneras, la sal sódica correspondiente, el clorito sódico, NaClO2 es estable y suficientemente barato para ser un producto comercial. Las sales correspondientes de metales pesados (Ag+, Hg+, Tl+,...
El ácido libre, el ácido cloroso, HClO2, sólo es estable en concentraciones bajas. como no puede ser concentrado, no es un producto comercial. De todas maneras, la sal sódica correspondiente, el clorito sódico, NaClO2 es estable y suficientemente barato para ser un producto comercial. Las sales correspondientes de metales pesados (Ag+, Hg+, Tl+, Pb2+, y también de Cu2+ y NH4+)sufren una descomposición explosiva por calor o golpe.
El clorito sódico se obtiene indirectamente del clorato sódico, NaClO3. En primer lugar, el explosivo (sólo a concentraciones superiores al 10% en aire) dióxido de cloro, ClO2 se obtiene por reducción del clorato sódico en una solución ácida fuerte con un agente reductor apropiado (por ejemplo, cloruro sódico, dióxido de azufre, o ácidoclorhídrico). El dióxido de cloro, entonces, se absorbe en una solución alcalina y se reduce con el peróxido de hidrógeno, H2O2 en la obtención de clorito de sodio.
[editar]Uso
La principal aplicación de clorito de sodio es la generación de dióxido de cloro para el blanqueo y desmantelamiento de textiles, pulpa y papel. También se utiliza para la desinfección de algunas plantas municipales detratamiento de agua después de la conversión a dióxido de cloro. Una ventaja de esta aplicación, en comparación con el cloro más comúnmente utilizados, es que los trihalometanos (tales como el cloroformo) no son producidos por los contaminantes orgánicos. El clorito de sodio, NaClO2 también se encuentra el uso como componente en enjuagues terapéuticos, colutorios, pastas dentales y geles, aerosoles paraboca, gomas de mascar y caramelos, y también en la solución de limpieza de lentes de contacto de la marca Purite, nombre comercial. Bajo la marca Oxina que se utiliza para la desinfección de conductos de aire y de HVAC/R y sistemas de las áreas de contención de animales (paredes, pisos, y otras superficies).
En síntesis orgánica, el clorito de sodio se utiliza frecuentemente para la oxidaciónde aldehídos a ácidos carboxílicos. La reacción se realiza generalmante en un buffer (con fosfato monosódico) en la solución de la presencia de un captador de cloro (generalmente 2-metil-2-buteno).
Recientemente, el clorito de sodio ha sido utilizado como un agente oxidante para convertir los furanos alquilo correspondientes a los 4-oxo-2-ácidos alquenoico en una síntesis simple una olla.2[editar]Advertencia
El clorito de sodio ha sido utilizado, bajo el nombre de "Suplemento Mineral Milagroso" o "MMS" para combatir enfermedades como la malaria, diversos tipos de cáncer y el SIDA, entre muchas otras. De acuerdo a las instrucciones de Jim Humble, su descubridor, la solución al 28% de clorito de sodio debe mezclarse con ácido cítricopara ser activada. La reacción química da comoresultado dióxido de cloro.
Ciertas revistas médicas alternativas han comentado los efectos de esta sustancia [5], donde se citan experimentos realizados con el objetivo de demostrar la eficacia del producto. Otras páginas enlazan a informes experimentales sobre el MMS.3 4 .
Mientras que el medicamento es legal en algunos países como Austria y Alemania, en muchos está siendo prohibido. LaAgencia dependiente del Ministerio de Sanidad, Política Social e Igualdad, afirma: "en solución acuosa y cuando se administra en las condiciones indicadas, se transforma en ácido cloroso que se degrada a dióxido de cloro. Todas estas sustancias tienen una acción oxidante fuerte, y su consumo directo en estas condiciones puede producir dolor abdominal, nauseas, vómitos, diarrea, intoxicaciones, fallorenal y metahemoglobinemia".5
Fabricación
El ácido libre, el ácido cloroso, HClO2, sólo es estable en concentraciones bajas. como no puede ser concentrado, no es un producto comercial. De todas maneras, la sal sódica correspondiente, el clorito sódico, NaClO2 es estable y suficientemente barato para ser un producto comercial. Las sales correspondientes de metales pesados (Ag+, Hg+, Tl+,...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.