coloides

COLOIDES

1. INTRODUCCION
El estudio de los coloides ha cobrado una gran importancia dentro de la quimica-fisica y la física aplicada. Debido a sus actuales aplicaciones industriales y biomédicas. Su estudio tiene la gran ventaja de que puede ser aplicado en los 3 estados de la materia
Las mezclas pueden variar mucho en su composición química, sus propiedades físicas y químicas varían segúnla composición y pueden depender de la manera de preparación. 
Al hablar de sistemas dispersos o mezclas, se tendrá en cuenta que se denomina así, a los sistemas homogéneos (soluciones) o heterogéneos (dispersiones), formados por mas de una sustancia. Hay sistemas dispersos en los que se distinguen dos medios: la fase dispersante y la fase dispersa. Estos sistemas de dispersión tienen unaclasificación, Como se hablarà en esta investigación acerca de los coloides .
2. SISTEMAS COLOIDALES
Son sistemas formados por partículas de tamaños entre 1 nanometro y 1 micrometro. Normalmente se encuentran formando una disolución en un medio con partículas de tamaño más pequeño.
Los coloides se diferencian de las suspensiones químicas, principalmente en el tamaño de las partículas de la fasedispersa. Las partículas en los coloides no son visibles directamente. al reposar, las fases de una suspensión química se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen. La suspensión química es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable.
Los sistemas coloidales son de al menos, dos fases, una de ellas finamente dividida en pequeñas partículas (fase dispersa, fase discontinua, por logeneral sólidas.) a las que rodea completamente la otra sustancia (fase dispersante, medio de dispersión, fase continua ,normalmente fluida).
La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es un líquido, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación.







2.1 SOLES
una suspensión coloidal departículas sólidas en un líquido; las pinturas, por ejemplo, son una suspensión de partículas de pigmentos sólidos diminutos en un líquido oleoso.
Uno de los principales sistemas coloidales que se encuentran en los alimentos
Las moléculas que intervienen son fundamentalmente polímeros, tales como polisacáridos y proteínas, Si el agua es el mediO SE pueden crear dos tipos de coloides :hidrófobos ehidrófilos.
Las soluciones coloidales con un medio de dispersión líquido se dividen en dos clases: soles liófobos (que repelen los líquidos), y soles liófilos (que atraen a los líquidos).
Los soles liófobos son relativamente inestables (o metaestables); a menudo basta una pequeña cantidad de electrólito ó una elevación de la temperatura para producir la coagulación y la precipitación de laspartículas dispersadas.
Los liófilos tienen una estabilidad considerable. Al evaporar un sistema liófobo, se obtiene un sólido que no puede convertirse de nuevo en sol por adición del disolvente; pero los soles liófilos siguen siendo en esencia sistemas moleculares dispersados, son reversibles en este respecto.
ejemplo: azufre, sulfuros metálicos y otras sales. Los soles de gomas, almidones, proteínasy muchos polímeros sintéticos elevados son de índice liófila.


2.2 EMULSIONES
Es una dispersión coloidal de partículas líquidas en otro líquido
Son dos líquidos inmiscibles en los que la fase dispersa se encuentra en forma de pequeñas gotas, entre 0.1 y 10 ųm distribuidas en la fase continua o dispersante
Son inestables, y si se les permite reposar por algún tiempo, las moléculas de lasfases dispersas tienden a asociarse para constituir una capa que puede precipitar o migrar a la superficie según la diferencia de densidades entre las dos fases.
La producción de emulsiones estables requiere necesariamente de agentes emulsionantes que reduzcan la tensión superficial entre ambas fases.
Ejemplos de emulsiones incluyen la mantequilla y la margarina, la leche y crema, el...