Combinaciones Binarias

Páginas: 21 (5070 palabras) Publicado: 5 de febrero de 2016
Combinaciones Binarias
Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de solo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos. Los compuestos covalentesbinarios, donde se incluyen los óxidos de no metal(anhídridos ácidos) y los halogenuros de no metal.
Monóxido de carbono (CO)
Definición: El monóxido de carbono es un gas tóxico, inodoro, incoloro e insípido, parcialmente soluble en agua, alcohol y benceno, resultado de la oxidación incompleta del carbono durante el proceso de combustión. Consta de un átomo de carbono unido mediante enlace covalente(con una longitud de 0,1128 nm) a un átomo de oxígeno (CO).
El nitrógeno molecular (N2) tiene una estructura isoelectrónica al CO, lo que hace que ambos compuestos posean un comportamiento semejante, aunque este último es más reactivo.
Propiedades
El monóxido de carbono fue descubierto por el químico francés de Lassone en 1776 mientras calentaba óxido de cinc con coque. Erróneamente creyó que setrataba de hidrógeno porque generaba una llama de color azul.
El monóxido de carbono juega un papel muy importante en la tecnología moderna, siendo el precursor de cientos de productos. Por esta razón, son muchos los métodos que se han desarrollado para conseguir su obtención.
El gas generador se forma por la combustión del carbón con oxígeno a elevadas temperaturas. El proceso se lleva a cabo enun horno en el que el aire pasa a través de un lecho de coque.
O2 + 2 C ↔ 2 CO                DH = - 221 kJ/mol
El gas de síntesis, también llamado gas de agua, se produce por medio de una reacción endotérmica entre el vapor de agua y el carbón:
H2O + C ↔ H2 + CO            DH = 131 kJ/mol
El monóxido de carbono también es un subproducto de la reducción de minerales formados por óxidos metálicosen presencia de carbón, tal y como se indica de forma simplificada en la siguiente reacción:
MO + C ↔ M + CO            ΔH = 131 kJ/mol
El CO es el anhídrido del ácido fórmico. Por esta razón, puede obtenerse también mediante la deshidratación del ácido fórmico, por ejemplo, con el ácido sulfúrico.
Otra posible vía de obtención del monóxido de carbono en el laboratorio implica el calentamiento deuna mezcla constituida por cinc y carbonato de calcio pulverizados.
Zn + CaCO3 → ZnO + CaO + CO
El monóxido de carbono es uno de los principales gases industriales implicados en el manufacturado de productos químicos. Así, en presencia del catalizador adecuado, los alquenos reaccionan con monóxido de carbono e hidrógeno para generar aldehídos, que a su vez pueden reducirse fácilmente a alcoholesprimarios mediante una hidrogenación catalítica.
Fuentes
El CO es el contaminante del aire más abundante y ampliamente distribuido de los que se encuentran en la capa inferior de la atmósfera, denominada troposfera.
Su principal origen natural es la oxidación del CH4 y, puesto que todo el metano de la atmósfera se produce por descomposición anaerobia de la materia orgánica, cabe afirmar que estosprocesos constituyen una fuente natural de CO.
Los océanos constituyen la segunda gran fuente de CO atmosférico. Ya que las aguas superficiales están en contacto con la atmósfera, debería esperarse que contuviera en disolución CO absorbido por ella. Sin embargo, la cantidad de CO realmente disuelto que se halla en los océanos es de 10 a 40 veces superior a la esperada en base a esta absorción. Secree que las algas y otras fuentes biológicas aportan cantidades sustanciales de CO a las aguas superficiales. Este CO se libera luego a la atmósfera.
Los volcanes y los incendios también constituyen una fuente significativa de emisión de CO a la atmósfera, aunque su aportación es puntual.
La formación de CO antropogénico es generalmente el resultado de algunos de los siguientes procesos:
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