Combustion De La Vela





INTRODUCCIÓN

El presente informe expone el experimento realizado el día miércoles 22 de abril del presente año en las instalaciones de la EAP de Ingeniería Metalúrgica, con el segundo grupo de práctica de la prístina escuela de Ingeniería Ambiental
Tratándose que recién estamos empezando nuestras prácticas en el laboratorio de química el experimento no es tan complicado, por ello elobjetivo es lograr un buen análisis de lo que pasa él, ya que a pesar de su simplicidad aparente, nos abre el camino hacia más interrogantes y por lo tanto al estudio, la herramienta que nos servirá para una buena formación en estos cinco años que nos esperan en la Decana de América.
Pero se me hizo un poco complicado obtener información del tema ya que mis compañeros se colocaban adelante y no medejaban observar los procesos del experimento






FUNDAMENTO TEÓRICO

°COMBUSTIÓN

Antes del final del siglo XVII, ya se habían aislado los principales gases de la atmósfera, nitrógeno y oxígeno, y se habían propuesto leyes naturales para describir el comportamiento físico de los gases. Sin embargo, no puede decirse que la química entra en la edad moderna hasta que se explica el proceso decombustión. Algo que arde nos resulta tan familiar, que es difícil darse cuenta de que supuso un enigma para los primeros científicos. En esta sección analizamos La Ley de conservación de la masa y el proceso de combustión.
En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizo un experimento calentando un recipiente de vidrio cerrado que contenía una muestra de estaño y aire. Encontró que la masa antes delcalentamiento (recipiente de vidrio + estaño + aire) y después del calentamiento recipiente de vidrio + estaño calentado + el resto de aire), era la misma. Mediante experimentos posteriores demostró que el producto de la reacción, estaño calentado (oxido de estaño), consistía en el estaño original junto con parte del aire. Experimentos como este demostraron a Lavoisier que el oxígeno del aire esesencial para la combustión y le llevaron a formular la ley de conservación de la masa:

La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción.

REACCIÓN DE COMBUSTIÓN DE LA VELA

Es cierto que al encender la vela se produce una reacción química de combustión entre la parafina de la vela comercial (C25H52) y eloxígeno (O₂)  propio del aire que hay dentro del vaso. El combustible de la vela encendida reacciona con el oxígeno que hay dentro del vaso, produciendo dióxido de carbono (CO₂) en la proporción de una molécula de dióxido de carbono por cada dos moléculas de oxígeno. Además, otro producto de la combustión es el agua (H₂O).  La reacción sería así:

C25H52 + 38O₂ → 25 CO₂ + 26 H₂O

Lacombustión se refiere a las reacciones químicas que se establecen entre cualquier compuesto y el oxígeno. A esto también se le llama reacciones de oxidación. De este tipo de proceso se desprenden energía lumínica y calórica y se llevan a cabo rápidamente.


°Química general 8va edición - R. H. Petrucci, W. S. Harwood & F. G. Herring., Química. Una Introducción a La Química General, Orgánica y Biológica- 10ma Edición - Karen C. Timberlake.


GASES
Hay varias características de los gases que son familiares a todo el mundo. Los gases se expanden hasta llenar y adoptar las formas de los recipientes que los contienen. Los gases se difunden unos en otros y se mezclan en todas las proporciones. No podemos ver las partículas individuales de un gas, aunque podemos apreciar si la masa de gas tienecolor. Algunos gases son combustibles como el hidrogeno y el metano, mientras que otros son químicamente inertes, como el helio y el neón.
Hay cuatro propiedades que determinan el comportamiento físico de un gas: la cantidad de gas (en moles), su volumen, temperatura y presión.
PRESIÓN
La presión se define como una fuerza por unidad de área, es decir, una fuerza dividida por el área sobre la que...