concentraciones

LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA
PRACTICA Nº 2
ACIDIMETRIA Y ALCALIMETRIA
Norbey Darío Linares Díaz cód.: 2120351127
Diana Rojas Rodríguez; cód.: 2120351207
Leidy Romo Chamorro; cód.: 2120351208 Grupo Nº: 1
E-mail: leidyromo76@hotmail.com, norbey14_04@hotmail.com, dianita.krr@hotmail.com
Facultad de Ingeniería Agroindustrial, semestre 3
Universidad de Nariño, San Juan de Pasto,Colombia

Resumen: En este laboratorio se realizó la preparación de una solución 0.25N de NaOH, siendo este una base fuerte, para lo cual se efectúo los cálculos respectivos, determinando qué cantidad en gramos de NaOH se debía utilizar para disolver en 100ml de agua y así realizar el procedimiento. Además se realizó la preparación de una solución 0.25N de HCl teniendo en cuenta su densidad y %peso para determinar qué cantidad de volumen de HCl se debía utilizar y así realizar la Titulación con Carbonato de sodio.
palabras claves: HCl, NaOH, Carbonato de Sodio, Titulación


1. INTRODUCCIÓN
La alcalimetría y acidimetría son ambos, métodos de análisis cuantitativos y volumétricos, pero son métodos inversos entre ellos.
En el caso de la alcalimetría, se hace referencia a la forma dehallar la concentración de una solución alcalina, o también de la determinación de la cantidad de álcali que posee una sustancia.
El álcali, suelen ser los óxidos, hidróxidos, o carbonatos del grupo de los alcalinos. Estos juegan el papel de bases fuertes, siendo bastante solubles en agua. Un ejemplo típico de álcali es el amoníaco. Por otro lado, la acidimetría, es el método que se encarga dedeterminar la cantidad de ácido que se encuentra de manera libre en una disolución.
En ambos métodos, se utilizan los mismos procesos.
En los laboratorios, para llevar a cabo los métodos de la acidimetría y la alcalimetría, siempre se parte de soluciones ácidas o alcalinas, que nos sirven de patrón, para así poder determinar la concentración.1

2. METODOLOGIA
a) Preparación de un solución 0.25 Nde NaOH
Se hicieron cálculos previos para saber la cantidad adecuada de NaOH a utilizar para disolverlos en 100 ml de agua, también se pesaron 0,5 gramos de Biftalato previamente seco, y se disolvieron 50 ml de agua destilada , posteriormente se agrego fenolftaleína 1 % y se titulo en una bureta graduada.

b) Titulación con carbonato de sodio.

Se peso 0.265 gramos de Na2CO3 y se midió100 ml de agua , se agrego fenolftaleína y se titulo con la solución de HCl hasta obtener decoloración total, se adiciono 2-3 gotas de metil naranja y se continuo titulando hasta que cambie el color de amarillo a naranja.

3. RESULTADOS

a) preparación de una solución 0.25N de NaOH:

0.25M M=n/L n=M*L
n= 0.25M*0.1L
n= 0.025 moles
0.025 mol * 40grNaOH/1mol=1grNaOH

Se pesó conexactitud 0.5gr de Biftalato de potasio los cuales se disolvieron en 50ml de agua destilada y se agregó dos gotas de fenolftaleína al 1%. En un Erlenmeyer se disolvió 1gr de NaOH en 100ml de agua, el cual posteriormente se introdujo en una bureta para añadir gota a gota al Biftalato de potasio. Se agregó 26mL de la solución de NaOH obteniendo así una coloración rosa permanente.
La reacción deneutralización que ocurre entre el NaOH y el FAP es: 2
+ HOH

Tabla de datos y cálculos:


Peso de KHC6H4(COO)2
204gr
Volumen NaOH empleado en la valoración
26mL
Calculo Normalidad del NaOH
0.2N


b) preparación de una solución 0.25N de HCl
%peso=37% HCl
PM=36.46 gr/mol
Densidad= 1.184gr/ml
0.25M M=n/L n=M*L
n= 0.25M*0.1L
n= 0.025 moles
0.025mol * 36.46grHCl/1mol =0.9grHCld=m/v v=m/d
V=0.9gr/(1.184gr/mol)
V= 0.76ml
0.76 ml -----> 100%
X -------> 37%
37%=0.28ml HCl
Se colocó el volumen de HCl concentrado determinado en el balón aforado y se completó hasta la marca con agua destilada. Posteriormente se realizó la titulación con Carbonato de sodio.
Para realizar la titulación se pesó 0.265gr de Na2CO3, se disolvió en un Erlenmeyer con 100...