Conductividad de soluciones acuosas

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA I
GRUPO DE TRABAJO


Conductividad de soluciones acuosas – Electrolito fuerte

Objetivos:
General:
Determinar la conductividad molar a disolución infinita delcloruro de sodio (NaCl)

Específicos:
Demostrar que algunas sustancias y soluciones liquidas son conductores de la electricidad.
Mostrar que existen soluciones que no presentan la propiedad deconducción de electricidad.
Ecuaciones de trabajo:


Λ=149,93-2,992*√C+58,74*〖10〗^(-3)*C*log⁡C+22,18*〖10〗^(-3)*C (1)

La anterior ecuación se utiliza para hallar la conductividad molar de lassoluciones de KCl preparadas en el laboratorio. C es la concentración en moles por litro de cada una de las soluciones


K=(Λ*(mol/L))/1000 (2)

Con la anterior ecuación se halla laconductividad específica de cada una de las soluciones, multiplicando la conductividad molar por la concentración. Se divide entre 1000 para pasar de litros a centímetros cúbicos.

C=(K*1〖cm〗^(-1))/(K_sol-K_agua ) (3)

A partir de esta ecuación se halla la constante de celda, donde k es la conductividad específica de cada solución de KCl, “Ksol” es la conductividad de cada solución observada en ellaboratorio, y “Kagua” es la conductividad del agua.



Datos Experimentales
Conductividad del agua (Ω*cm^(-1)): 1,17E-05

Tabla Número 1. Conductividad observada de cada solución de KCl.Concentración KCl (mol/L) Conductividad observada (Ω*cm^(-1))
0,1 9,63E-04
0,01 1,45E-04
0,001 2,39E-05

Tabla Número 2. Conductividad observada de cada solución de NaCl.
Concentración NaCl (mol/L)Conductividad observada (Ω*cm^(-1))
0,01 154,2564189
0,008 190,9421365
0,006 254,3717313
0,004 381,230921
0,002 616,1109828
0,0001 1084,564402




Resultados

Tabla Número 3. Conductividadmolar de cada solución de KCl, calculada con la ecuación (1)

Concentración (mol/L) Conductividad molar (Ω*cm2*mol-1)
0,1 148,9801905
0,01 149,629847
0,001 149,8352306

Tabla Número 4....