Soluciones acuosas

D 2007



SOLUCIONES ACUOSAS IÓNICAS.


SOLUCIÓN: sistema homogéneo formado por dos ó mas sustancias (generalmente un soluto y unsolvente).
El soluto se encuentra en menor proporción y puede ser por ejemplo sal ó azúcar.
El solvente, en cambio, se encuentra en mayor proporción y puede ser por ejemplo agua ó alcohol.ELECTROLITOS FUERTES : son sustancias que fundidas ó en solución acuosa conducen la CORRIENTE ELÉCTRICA.
Estas sustancias cargadas se mueven en un circuito cerrado (ver práctica).
Loselectrolitos están formados por IONES ( que son cationes con carga positiva , y aniones con carga negativa).
Cuando el electrolito se coloca en agua, ocurren interacciones entre los iones del soluto(electrolito) y las moléculas del solvente (agua). Los iones se hidratan y el compuesto se disuelve porque se rompe la estructura iónica.


ELECTROLITOS ÁCIDOS
FUERTES BASES
SALESÁCIDOS

CLASIFICACIÓN:


BINARIOS ó HIDRÁCIDOS: están formados por:

HIDRÓGENO (H) + NO METAL


¿CÓMO SE NOMBRAN? : la terminación URO del aniónCAMBIA por HÍDRICO.


ANIÓN HIDRÁCIDO
URO cambia por HÍDRICO





OXOÁCIDOS: están formados por:

HIDRÓGENO +NO METAL + OXÍGENO

¿CÓMO SE NOMBRAN? : la terminación ATO del anión CAMBIA por ICO;
mientras que la terminación ITO del anión CAMBIA por OSO.


ANIÓNOXOÁCIDO
ATO cambia por ICO

ITO cambia por OSO






DISOCIACIÓN DE ÁCIDOS

REGLAS A TENER EN CUENTA:
La carga del anión es igual al número dehidrógenos que tiene el ácido ó igual a su número de oxidación.
El número de cargas positivas (+) es igual al número de cargas negativas (-).


LISTA DE PRINCIPALES CATIONES

MONOATÓMICOS:...