Soluciones Acuosas

SOLUCIONES ACUOSAS

OBJETIVOS

• El objetivo de este tema es presentar algunos de los conceptos fundamentales de las soluciones acuosas. Estos conceptos son fundamentales en el sentido de que constituye la base del estudio de la química inorgánica.
• Esto se ilustra con aplicaciones a las soluciones porcentuales, normales.
• Su fácil utilización y adaptación con los instrumentospara la preparación de soluciones.
• Adquirir conocimientos para preparar soluciones porcentuales y normales

MARCO TEORICO

Solución porcentual:

Una solución tiene dos o mas sustancias, un disolvente (el principal componente) y un soluto (el de menor proporción: solución = soluto+ solvente solución es una mezcla homogénea. A la cantidad relativa de cierta sustancia en una solución se lellama concentración, determina la rapidez con que se verifica una reacción, en algunos casos para estudiar que productos se formarían.

Unidades físicas de concentración de soluciones:

Porcentaje peso

% p/p solidó/solidó => %p/p = gr. soluto/ gr. solución x 100

Porcentaje volumen

% v/v liquido/liquido => %v/v = ml soluto/ml solución x 100

Porcentaje peso/volumen% p/v solidó/liquido => % p/v = gr. soluto/ml solución x 100

Partes por millón

ppm = mg/Kg. => % p/p =10000 ppm
ppm = mg/l

Soluciones normales:

Normalidad es la concentración expresada en número de equivalentes por litro de solución

Normalidad = numero de equivalente – gramo/ litros de solución
Normalidad = molaridad x (factor equivalente /mol)

Paraácidos, factor equivalente / mol = Nº “H”

Para hidróxidos, factor equivalente/mol = Nº de “OH”
Molaridad = numero de moles de soluto/ litros de solución
Molaridad = (% de pureza del soluto x densidad de la solución/ peso molecular) x 1000
Nº de moles (n) = peso de soluto / peso molecular del soluto

C1 X V1 = Cf x Vf

N1 x V 1 = Nf x VfN = M x factor equivalent/mol

MATERIALES Y REACTIVOS

1.Materiales: fiola de 50 ml , pipetas , picetas, luna de reloj, baqueta o varilla de agitacion, balanza, vaso de precipitacion.
2.Reactivos: Cloruro de sodio ,NaCl .
Acido Cloridrico, HCl: 35% de pureza, PM= 36,46 g/mol. D= 1,18 g/ml.

PROCEDIMIENTOS

1) Preparar una solucion porcentual peso de soluto/volumen desolucion(%p/v)
▪ Pesar en una luna de reloj 2,5 gramos de cloruro de sodio( NaCl )
▪ Utilizando la piceta (frasco lavador ) transvasar de la luna de reloj una parte del soluto pesado a un vasito de vidrio (que contenga aproximadamente 20 ml de agua destilada ). Disolverlo agitando con la varilla de de agitacion o bagueta de vidrio. Luego vertir la solucion a la fiola con capacidad de 50ml.
▪ Transvasar el resto de soluto a unos 20 ml de agua destilada. Agitar y disolverlo. Tranvasar la solucion disuelta a la fiola.
▪ Utilizando el frasco lavador aforar con agua destilada hasta la marca de enrase de la fiola que nos indicara un volumen de 50 ml de solucion.
▪ Si se transvasa el contenido aun frasco de reactivo vacio, debera escribirse en una etiqueta lo sgte.:Cloruro de sodio, NaCl al 5% p/v. Lavoratorio de quimioca (fecha de preparacion).
2) Preparar 50 ml de una solucion 0,1 N de HCl
▪ Medir con la pipeta la cantidad de ml nesesarios en la preparacion segun lo calculado.
▪ Agregarlo en la fiola, por las paredes donde antes se coloco unos ml de agua destilada ( cuidado que es una reaccion exotermica ).
▪ Mezclar y aforar a 50 ml desolucion total. Vertir a un frasco de vidrio limpio y seco. Etiquetar el vaso indicando la concentracion, factor, volumen, fecha y № de mesa.
3) Preparar una solucion porcentual peso de soluto/volumen de solucion(%p/v)
▪ Pesar en una luna de reloj 4 gramos de cloruro de sodio( NaCl )
▪ Utilizando la piceta (frasco lavador ) transvasar de la luna de reloj una parte del soluto pesado a un...