Constante De Equilibrio (Disolucion Kno3)

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química





Laboratorio Equibrio y Cinética

Práctica 5


CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
DISOLUCIÓN DEL KNO3.


Aguillón Campero Ileana Rosalba

Chavez Hernandez Lucero

Gonzaga Rivera Mauricio Elyn












Fecha: Octubre-2010







CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
DISOLUCIÓN DEL KNO3.



I.OBJETIVOGENERAL Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar las propiedades termodinámicas asociadas a ésta.




II. OBJETIVOS PARTICULARES
a) Determinar la solubilidad del KNO3 a diferentes temperaturas
b) Determinar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad del KNO3 y sobre la constante de equilibrio
c) Obtener la constante de producto de solubilidad del KNO3
d)Obtener la constante de equilibrio de disolución del KNO3
e) Obtener las propiedades termodinámicas ∆G, ∆H, y ∆S para la reacción de disociación del KNO3


III. PROBLEMA Determinar el valor de la constante de equilibrio para la disolución del KNO3 a temperatura ambiente. Calcular el valor de ∆G, ∆H y ∆S a estas mismas condiciones.
KNO (s) +H2O = K+ (aq) + −NO3 (aq)



PROPUESTA DEL DISEÑOEXPERIMENTAL
Llevar a cabo una discusión grupal, identificar las variables involucradas y plantear la hipótesis para proponer el diseño del experimento que pueda conducir a la resolución del problema planteado (considerar que en el laboratorio se dispone del material indicado en el punto A3).

Variables: Concentración y temperatura

Hipótesis: Conforme la temperatura valla disminuyendo lasolubilidad del nitrato de potasio irá disminuyendo de igual manera, es decir que será más baja la temperatura a la que se hará sólido nuevamente.


REACTIVOS Y MATERIALES.

4 g de KNO3 (R. A.)
Agua destilada
1 Probeta graduada de 50 mL. con base de plástico
1 Termómetro digital (-10 a 100°C)
1 Bureta
1 Soporte
1 Baño María (vaso de ppdo. de 600 mL)
1 Resistencia eléctrica paracalentamiento
1 Agitador de vidrio






METODOLOGÍA EMPLEADA.


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DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

1.Registrar los datos experimentales de temperatura y volumen en la tabla 1.

Calcular el número de moles del KNO3 (anotar en la tabla 1).

Tabla 1
Masa de KNO3 = 4 gramos.

| |Vol. de agua agregado |Vol. Total de solución |Temperatura|Temperatura |
|n KNO3 |(mL) |(mL) |(ºC) |(K) |
|(mol) | | | | |
|39.6x10-3 |4 |6.5 |51.2|324.35 |
|39.6x10-3 |+ 1 |7.5 |44.1 |317.25 |
|39.6x10-3 |+ 1 |8.5 |37.1 |310.25 |
|39.6x10-3 |+ 1 |9.5 |32.0|305.15 |
|39.6x10-3 |+ 1 |10.5 |28.3 |301.45 |
|39.6x10-3 |+ 1 |11.5 |26.8 |299.95 |


2. Algoritmo de cálculo

a) Constante de equilibrio de la disolución de KNO3.

La constante deequilibrio está dada por:

Keq = Kps = ( Productos (
( Reactivos (

Por tanto esto es igual a Keq = ( Productos (2 puesto que el reactivo es un sólido y no se toma en cuenta

S = mol/L para los reactivos por lo que sería S;

b) Relación de la constante de equilibrio de la disolución del KNO3 con la energía de Gibbs.

(G = -RT ln Keq


c) Relación de la constante de...