Coordenada de reaccion
Páginas: 2 (272 palabras)
Publicado: 4 de diciembre de 2011
La reacción siguiente alcanza el equilibrio a 500° C y 2 bar.
Si el sistema contiene inicialmente 5 mol de HCl para cada mol de oxigeno ¿Cuál es la composición delsistema en el equilibrio? Suponga que son gases ideales Datos: - compuesto A - compuesto B * * - compuesto C - compuesto D P = 2 bar = 1.0132 bar
Suponiendo que la mezcla esun gas ideal:
Entonces tenemos:
Para relacionar la constante de equilibrio con la coordenada de reacción tenemos la siguiente ecuación:
Sustituyendo los valores delas concentraciones en la ecuación de la constante de equilibrio:
Desarrollando los binomios y haciendo las operaciones indicadas tenemos que:
Dividiendo entre
yfactorizando términos semejantes tenemos:
Ahora calculemos K mediante la siquiente ecuación:
Donde las constantes A, B, C y D son las constantes de la ecuación deCapacidad calorífica a Presion constante y las obtenemos de tablas siendo sus valores los siguientes:
Especie química
A 3.156 3.639 3.470 4.442
0.623 0.506 1.450 0.089---------
D 0.121 -0.227 0.121 -0.344
T
= 298.15 °K
También necesitamos conocer
y
y las calularemos a una
= 298.15 °K
Como
para un componentepuro nos queda:
Como
para un componente puro nos queda:
Ahora hagamos una relación entre la K a la
y la
que deseamos:
Calculando la constante :Calculando la constante :
Entonces sustituyendo valores la ecuación de K obtenemos:
Y asi podemos calcular el valor de K para cualquier temperatura en este problema.
Ahorasustituimos el valor de K en la ecuación de la coordenada de reacción:
Resolviendo la ecuación mediante aproximaciones tenemos que:
Calculando las concentraciones:
Si el sistema contiene inicialmente 5 mol de HCl para cada mol de oxigeno ¿Cuál es la composición delsistema en el equilibrio? Suponga que son gases ideales Datos: - compuesto A - compuesto B * * - compuesto C - compuesto D P = 2 bar = 1.0132 bar
Suponiendo que la mezcla esun gas ideal:
Entonces tenemos:
Para relacionar la constante de equilibrio con la coordenada de reacción tenemos la siguiente ecuación:
Sustituyendo los valores delas concentraciones en la ecuación de la constante de equilibrio:
Desarrollando los binomios y haciendo las operaciones indicadas tenemos que:
Dividiendo entre
yfactorizando términos semejantes tenemos:
Ahora calculemos K mediante la siquiente ecuación:
Donde las constantes A, B, C y D son las constantes de la ecuación deCapacidad calorífica a Presion constante y las obtenemos de tablas siendo sus valores los siguientes:
Especie química
A 3.156 3.639 3.470 4.442
0.623 0.506 1.450 0.089---------
D 0.121 -0.227 0.121 -0.344
T
= 298.15 °K
También necesitamos conocer
y
y las calularemos a una
= 298.15 °K
Como
para un componentepuro nos queda:
Como
para un componente puro nos queda:
Ahora hagamos una relación entre la K a la
y la
que deseamos:
Calculando la constante :Calculando la constante :
Entonces sustituyendo valores la ecuación de K obtenemos:
Y asi podemos calcular el valor de K para cualquier temperatura en este problema.
Ahorasustituimos el valor de K en la ecuación de la coordenada de reacción:
Resolviendo la ecuación mediante aproximaciones tenemos que:
Calculando las concentraciones:
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.