Corrosiòn proceso natural

Cartilla de Corrosión - 1956

Ánodo Cátodo

Los puntos representan electricidad (no electrones) fluyendo en la solución del ánodo (-) al cátodo (+)

Figura 2.1 – Esquema mostrando el flujo decorriente entre ánodo y cátodo en una celda de corrosión

H OH – H OH – H OH – H OH
+ + +

+

H OH – H OH – H OH –
+ +

+

–

H OH –

+

Figura 2.2 – Iones de Hidrógeno (H+) eHidróxilos (OH -) en agua

Superficie Sólida

e e

Fe++

e Fe++ e

Ánodo

Electrolito
++

Figura 2.3 – Formación de iones Ferrosos (Fe ) y liberación de electrones en la corrosión delhierro.

H

H

+

e e

H H H
+ + +

+

H 2H H H
2

e e

H
–

H

H

+

OH H

e e

e e

OH H
+

–

H

+

H

HH
2

Electrolito

H

Cátodo

Figura 2.4 –Reducción de iones hidrógeno (H+) en el cátodo para formar átomos de Hidrógeno (H) y subsecuentemente moléculas de hidrógeno H2 (gas). También se acumulan iones hidroxilos.

H

+ +

H H 2H H++

Hierro

Fe Fe
++

e e
Ánodo

Fe Fe e e ++ Fe Fe e e H
+

H H H
2

H

+

H
H
+

Cátodo

Electrolito H

H

+

2

H

Figura 2.5 – Formación de iones en un áreaanódica y liberación de Hidrógeno en un área catódica en una celda local en una superficie de hierro

Hierro

Ánodo

H2 H2 Cátodo

H2

Electrolito
Figura 2.6 – Acumulación de hidrógeno sobreuna superficie del Cátodo

Electrolito
O2 Oxido Férrico ( Herrumbre) Fe(OH)3 O2 Hidróxido Ferroso Fe(OH)2 Fe(OH)2 O2

O2

Ánodo

Cátodo

Ánodo

Figura 2.7 – Formación de hidróxido férricoFe(OH)3 e hidróxido ferroso Fe(OH)2 por interacción de los productos de reacciones anódicas y catódicas

Elemento Brillante

H2O

Elemento oxidado

Figura 2-8 Demostración del efecto deloxígeno en promover la corrosión del hierro en agua y prevención de la corrosión por eliminación del oxígeno con Nitrógeno en el lado izquierdo

Remache de Aluminio Acero

Remache de acero...