cuestionario redox

REACCIONES REDOX.

OXIDACIONES Y REDUCCIONES PREVIAS

1. Definir los siguientes términos: oxidación, reducción, agente oxidante, agente reductor, oxidación y reducción previa, valencia, número de oxidación.

La oxidación es la perdida de electrones por parte de una especie, mientras que la reducción es la ganancia de electrones. Una reacción de oxidación-reducción es aquella en la que setransfiere electrones de un reactivo a otro.

Una sustancia como el Ce+4, que acepta electrones durante el transcurso de una reacción, se denomina agente oxidante. Un agente reductor, es una especie, como el Fe2+, que cede fácilmente electrones a otra especie.

La valencia es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, son los que pone en juego durante unareacción química o para establecer un enlace con otro elemento. Hay elementos con mas de una valencia, por ello se remplaza a este concepto con el de números de oxidación que a fin de cuentas representa lo mismo.

El número de oxidación es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder de ésa manera adquirir cierta estabilidadquímica.


2. ¿Cuál es el principal objetivo de una oxidación o de una reducción previa?
En una titulación de oxidación-reducción el analito debe encontrarse en un único estado de oxidación. Sin embargo con frecuencia los pasos que preceden a la titulación convierten el analito en una mezcla de estados de oxidación. Por ejemplo: la solución formada cuando se disuelve una muestra que contienehierro, por lo general contiene una mezcla de iones Fierro (II) y Fierro (III). Si se elige emplear una solución patrón oxidante para determinar el hierro, primero se debe tratar la solución con un agente reductor auxiliar para convertir todo el hierro en hierro (II). Por otro lado, si se va a titular con una solución patrón reductor, la solución necesitara un tratamiento previo con un agenteoxidante.
Para que un reactivo sea útil como agente oxidante o reductor previo, debe reaccionar cuantitativamente con el analito. Además, el exceso de reactivo debe poder eliminarse fácilmente puesto que, en general, el exceso de reactivo causa interferencia, ya que reacciona con la solución patrón.
3. Escriba la ecuación de Nerst.

La ecuación de Nerst se utiliza para calcular el potencial dereducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar.
Q: (RED)/(OX)




4. Aplicaciones de la ecuación de Nerst en volumetría.

La ecuación de Nerst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de condiciones estándar y permite predecir exactamente el potencial eléctrico a través de una membrana. Si por ejemplo,la concentración de K+ es de 100 mM en lado y de 1 mM en el lado B, el potencial de membrana será de - 116 mV. Es decir, la ecuación de Nerst es lineal cuando se representa el potencial de membrana frente al logaritmo del cociente de concentraciones.

5. En reacciones redox, ¿cómo se elaboran las curvas de titulación?


6. ¿Cuáles son los principales agentes usados para una reducción previa?1.- Metales. Debido a la facilidad con que pierden electrones los metales activos, son buenos reductores. Los metales pueden presentarse en forma de alambre, lámina, gránulos, polvo y amalgamas líquidas; pueden llegar a ser muy selectivos.
El reductor Jones consiste en gránulos de cinc amalgamado (aleado con mercurio) para minimizar la reducción del ion hidrógeno de la disolución sulfúricade la muestra.
El reductor Walden es plata metálica y ácido clorhídrico 1 M.
Otros metales usados como reductores son aluminio, cadmio, niquel,cobre, plomo, bismuto y sodio; los tres últimos se emplean en forma de amalgamas líquidas.
2.- El cloruro estannoso. Para reducir Fierro (III) a Fierro (II) en la determinación del hierro.
3.- Las sales ferrosas que son reductores de fuerza media, se...