curvas de titulación informe

CURVAS DE VALORACION ACIDO – BASE
UNIVERSIDAD DEL CAUCA


Introducción
En el análisis volumétrico se utiliza una solución patrón ( o titulante patrón) de concentración conicida. La titulación se lleva a cabo añadiendo lentamente, de una bureta, una solución patrón a una solución con el analito hasta que la reacción este completa. El volumen de reactivo requerido para completar latitulación se determina por la diferencia entre las lecturas inicial y final en la bureta.
En una titulación el punto de equivalencia se alcanza cuando la cantidad de titulante agregado es químicamente equivalente a la cantidad de analito presente en la muestra.

ACIDO FUERTE – BASE FUERTE
Antes del punto de equivalencia:
Para 9 mL agregados:
9 mL x [0.095] = 0.855 mmoles
1.04 mmoles H+ -0.855 mmoles OH- = 0.19 mmoles0.19 mmoles19 mL=0.01 M-Log [0.01] = 2 = PH
En el punto de equivalencia:
H+ + OH- ⇌ H2O
Mmoles H+ ⇌ mmoles OH-
H2O ⇌ H+ + OH-
Kw = [H+][OH-]
1x 10-14 = [H+][H+]
1x10-14 = [H+]2
1x10-7 = [H+]
PH = 7
Después del punto de equivalencia 11,4 mLPara 15 mL agregados en exceso:
3.6 mL x [0.095] = 0.342 mmoles
0.342 mmoles25 mL=0.014 M-Log [0.014] = 1.85 = P0HPH = 14 – 1.85 = 12.15

ACIDO DEBIL – BASE FUERTE
Antes del punto de equivalencia:
Para 3 mL agregados:
0.9913=0.07621.75*10-5=x20.0762-x1.3335*10-6 -1.75*10-5x= x2
x2+ 1.75*10-5x-1.3335*10-6 =0
=00.001146
=-Log [00.001146] =2,94= PH
En el punto de equivalencia:
Para 10.4 mL agregados:
10.4 mL x [0.095] = 0.988 mmoles
0.99 mmoles OH- - 0.988 mmoles H+ = 0.002 mmoles0.002mmoles20.4 mL= 9.8039*10-5
9.8039*10-5*1.75*10-5= 4.1421*10-5
=-Log[4.1421*10-5] =4.38 = PH
Después del punto de equivalencia:
Para 15 mL agregados:
15 mL x [0.095] = 1.425 mmoles
1.425 mmoles OH- - 0.99 mmoles H+ = 0.435 mmoles0.435 mmoles25 mL=0.0174 M-Log [0.0174] = 1.759 = P0H
PH = 14 – 1.76 = 12.24
ACIDO FUERTE – BASE DEBIL
Antes del punto de equivalencia:
Para 3 mL agregados:
3mL x [0.104] = 0.312 mmoles
1 mmol H+ - 0.312 mmoles OH- = 0.688 mmoles0.688 mmoles13 mL=0.0529 M-Log [0.0529] = 4.48 = POH
PH = 14 – 4.48 = 9.52
En el punto de equivalencia:
Para 7.85 mL agregados:
7.85 mL x [0.104] = 0.816 mmoles
1 mmoles OH- - 0.816 mmoles H+ = 0.184 mmoles0.184 mmoles17.85 mL= 0.0103
0.0103*1.75*10-5= 4.24*10-4
=-Log[4.24*10-4] =3.4 = PH
Después del punto deequivalencia:
Para 11 mL agregados:
11 mL x [0.104] = 1.144 mmoles
1.144 mmoles OH- - 1.04 mmoles H+ = 0.144 mmoles0.144 mmoles21 mL=0.00686 M-Log [0.00686] = 1.7 = PH
GRAFICAS
ACIDO FUERTE – BASE FUERTE
Volumen Vs Ph
ΔPh/ΔV Vs volumen

ACIDO DEBIL – BASE FUERTE
Volumen Vs Ph
ΔPh/ΔV Vs volumen

ACIDO FUERTE – BASE DEBIL
Volumen Vs Ph
Volumen Vs Ph
Analisis de resultadosAcido Fuerte Base fuerte.
Cundo un acido fuerte se neutraliza con una base fuerte el Ph experimenta una brusca variación justamente en el punto de equivalencia, al añadir NaOH los OH- consumen los H+ Para originar agua.
Acido Débil- Base Fuerte.
Si tenemos un acido débil al añadir una base fuerte , el pH se va acercando a la neutralidad sin cambios bruscos, pero una vez neutralizado el acidobasta con añadir una gotas en exceso para obtener un incremento brusco en pH como si solo hubiera base libre en este caso el pH es mayor a 7. En el punto en el que se neutralizado la mitad de lo equivalentes del acido.
Acido Fuerte- Base débil
Cuando un acido fuerte como en este caso el HCl se neutraliza con una base débil ( NH4OH), el pH se mantien muy bnajo mientras aun existe acido libre ydespués de alcanzar la neutralida, ligero exceso de NH4OH eleva paulatinamente el pH, sin provocar cambios bruscos. En este caso en el punto de equivalencia el pH es menor a 7.
Identifique las diferencias entre cada curva, señale el volumen en el punto final y el volumen en el punto de equivalencia en cada curva.
Ácido fuerte- Base fuerte.
Volumen en el punto de equivalencia:
Veq: 10.0mL HCl...