Dasdasd

La Tabla periódica



INTRODUCCIÓN
Este trabajo trata sobre la tabla periódica, el uso en la vida
cotidiana, su distribución y el uso de los elementos que dicha
tabla contiene.
A continuación una pequeña reseña de la historia de la tabla
periódica.
En 1830 ya se habían identificado 55 elementos y varios
científicos hicieron el intento por clasificarlos, como Jöns
Jacob von Berzeliusen 1813, Johann Döbereiner en 1817,
John Newslands de 1863 a 1866, al que se le adjudica la
tabla periódica Dimitri Ivánovich Mendeleiev con Julius Lothar
Meyer en 1869, y por último el físico ingles Henry Moseley.

Jöns Jacob von Berzelius dividió los elementos naturales en
dos grandes grupos: metales y no metales, los elementos
metálicos eran los que tenían cierto brillo característico,eran
maleables y dúctiles, y eran elementos conductores de
electricidad y calor. Los NO Metales eran lo que tenían
diversos aspectos físicos como frágiles, sin brillo y no eran
conductores de calor y electricidad.
Johann Döbereiner publicó artículos en donde se lograba
observar la relación entre la masa atómica de varios
elementos y sus propiedades. En su informe mencionaba la

existenciade parecidos entre elementos agrupados en tríos
que el denomino triadas.
John Newslands propuso la ¨Ley de las Octavas¨ la cual
establece que al agrupar los elementos en orden de menor a
mayor peso atómico, el octavo elemento tiene propiedades
semejantes al primero y así sucesivamente.
Dimitri Ivánovich Mendeleiev y su compañero Julius Lothar
Meyer pusieron fin a la clasificación de loselementos al
realizar un ordenamiento decisivo y encontrar que los
elementos encontrados en una orden mayor de sus pesos
atómicos encontrados tiene propiedad parecidas y que esto
ocurre en forma continua o periódica. De allí fue cuando se
propuso una ley periódica de los elementos en la cual se
consideraba a las propiedades de los elementos como una
función periódica de sus masas atómicas, enese año público
un artículo donde escribió una carta periódica dejando
espacios vacíos que pertenecían a elementos que a un no se
descubrían.
Henry Moseley utiliza los rayos “X” y descubre que podía
determinar el número de protones de un elemento. Como
resultado del trabajo de Moseley se revisó la tabla periódica
en la cual hoy en día se utiliza la clasificación con base en los
númerosatómicos de los elementos.

DESARROLLO
La tabla periódica consta que cada elemento se identifica con
la inicial del nombre del elemento o la letra representativa de
dicho nombre. Los símbolos de los elementos químicos
constan de una o 2 letras como máximo, si es una letra, debe
ser mayúscula, si son 2 la primera será mayúscula y la
segunda minúscula invariablemente.
La tabla periódica sedivide en 3 grandes partes, Grupos,
Periodos y Bloques:
GRUPOS.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce
como grupos. A los grupos también se les conoce como
familia debido a la similitud química. Todos los elementos que
pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y
por ello, tienen características o propiedades similares entre
sí.
Numerados de izquierda aderecha utilizando números
arábigos.
Grupo 1 (IA): los metales alcalinos
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (IIIB): Familia del Escandio
Grupo 4 (IVB): Familia del Titanio
Grupo 5 (VB): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VIB): Familia del Cromo

Grupo 7 (VIIB): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIIIB): Familia del Hierro
Grupo 9 (IXB): Familia del Cobalto
Grupo 10 (XB): Familiadel Níquel
Grupo 11 (IB): Familia del Cobre
Grupo 12 (IIB): Familia del Zinc
Grupo 13 (IIIA): los térreos
Grupo 14 (IVA): los carbonoideos
Grupo 15 (VA): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VIIA): los halógenos
Grupo 18 (VIIIA): los gases nobles
PERIODOS.
Son las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas
períodos. Los elementos que...