David Guetta

Problema n° 1)
¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?


Desarrollo
La ecuación de formación del trióxido de azufre es la siguiente:
|2.S|+ |3.O2 | |2.SO3 |
|2.32,064 g |+ |3.(2.15,9994 g) |= |2.(32,064 g + 3.15,9994 g) |
|64,128 g|+ |95,9964 g |= |160,1244 g |


 
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de azufre puro interviene:
|Para: |100 % ||250 g de S |
|Luego: |98 % | |m azufre = (98 %).(250 g de S):(100 %) |


M azufre = 245 g de azufre puro.
 
Con ésteresultado y mediante regla de tres simple calculamos la masa de trióxido de azufre obtenido:
|Para: |64,128 g de S | | 160,1244 g de SO3|
|Luego: |245 g de S | | m trióxido de azufre = (245 g de S).(160,1244 g de SO3):(64,128 g de S) |


M trióxidode azufre = 611,7527 g de SO3 puro.
 
Luego la ecuación de formación del ácido sulfúrico es la siguiente:
|SO3 |+ |H2O | |H2SO4|
|32,064 g + 3.15,9994 g |+ |2.1,00797 g + 15,9994 g |= |2.1,00797 g + 32,064 g + 4.15,9994 g |
|80,0622 g|+ |18,01534 g |= |98,07754 g |


 
Con el valor de m trióxido de azufre y mediante regla de tres simple calculamos la masa deácido sulfúrico obtenido:
|Para: |80,0622 g de SO3 | |
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