Deber De Química 11

Deber De Química
Enlaces Químicos
Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: Iónicos, Covalentes, Metálicos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrónpuede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más extremo). A estos electrones se les llama electrones de valencia.
1. Enlace Iónico o Electrovalente:
El enlace iónico o electrovalente es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de ladiferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.7 suele ser covalente. En palabras más sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho de otra forma, aquel en el que un elemento más electronegativo atrae a los electrones de otro menoselectronegativo. El enlace iónico implica la separación en iones positivos y negativos. Las cargas iónicas suelen estar entre -3e a +3e.
Se presenta entre los elementos con gran diferencia de electronegatividad (>1.7), es decir alejados de la tabla periódica: entre metales y no metales.
Los compuestos que se forman son sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados.
Se da por transferencia de electrones:un átomo PIERDE y el otro 'GANA'.
Se forman iones (cationes con carga positiva y aniones con carga negativa).
Ejemplos:
Cloruro de Sodio (NaCl)
Cloruro de Potasio (KCl)
Ioduro de Potasio (KI)
Oxido de Hierro (FeO)
Cloruro de Plata (AgCl)
Oxido de Calcio (CaO)
Bromuro de Potasio (KBr)
Oxido de Zinc (ZnO)
Oxido de Berilio (BeO)
Cloruro de Cobre (CuCl2)



2. Enlace Covalente:
El enlace covalente esla fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. En otras palabras, el enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de carácter no metálico. Las moléculas que se forman con átomos iguales (mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia deelectronegatividades es nula.
Se presenta entre los elementos con poca diferencia de electronegatividad (< 1.7), es decir cercanos en la tabla periódica de los elementos químicos o bien, entre el mismo elemento para formar moléculas diatómicas. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: Enlace Polar y Enlace Apolar.
Enlace Covalente Común: El par electrónico compartido está formado por unelectrón proveniente de cada uno de los átomos que intervienen. Esta unión puede establecerse entre átomos iguales, en el enlace covalente apolar; o entre átomos diferentes, en el enlace covalente polar.

Enlace Apolar: Conocido además por enlace covalente puro, o covalente no polar. Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de igual electronegatividad, por lo que suresultado es 0, y por tanto la distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica, por lo que el par electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace covalente apolar.
Ejemplo: 
En la molécula de dihidrogeno (H2), cada átomo de hidrógeno tiene la configuración electrónica del estado fundamental 1s1, conla densidad de probabilidad para este único electrón esféricamente distribuida en torno al núcleo del hidrógeno en su primera y única capa o envoltura. Puesto que la capacidad de esta envoltura es de dos electrones, cada átomo hidrógeno tiende a captar un segundo electrón. Cuando dos átomos de hidrógeno se acercan uno a otro, el electrón de cada átomo de hidrógeno es atraído por el núcleo del...