descenso crioscopico

DESCENSO CRIOSCOPICO:
Definición:
Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto decongelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
Aplicación:
En el uso de anticongelantes para evitar que los circuitos derefrigeración de los motores de los vehículos o los mismos combustibles se congelen cuando las temperaturas bajan en invierno. Las sales muy solubles en agua, comoel cloruro de calcio, podrían ser apropiadas, ya que una disolución con un 30,5 % de CaCl2 se congela a -50 °C, pero corroen los metales.
Se aprovecha paraeliminar capas de hielo de las carreteras, autopistas y pistas de aeropuertos. Para ellos se lanza cloruro de sodio (NaCl) o de calcio (CaCl2) sobre lasplacas de hielo. La ventaja del cloruro de calcio es que cuando se disuelve, libera gran cantidad de calor que ayuda a fundir más el hielo.
Formula:∆Tc : La magnitud del descenso crioscópico,
Tf* : temperatura de congelación (o de fusión) del disolvente puro
Tf : temperatura de congelación (o de fusión)de la disolución
ΔT = Kf • m
• m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).
• ΔTf es el descenso del punto decongelación y es igual a Tf - T donde T es el punto de congelación de la solución y Tf es el punto de congelación del disolvente puro.
• Kf es unaconstante de congelación del disolvente. Su valor, cuando el solvente es agua es 1,86 K kg/mol.
Primer científico:
El químico francés François-Marie Raoult