descenso del punto de congelacion

UIS – FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE FÍSICA
LABORATORIO II DE FISICOQUÍMICA
Prof.: Enrique Mejía Ospina
Mónica Andrea Blanco Vera código: 2081712
Jhon Freddy Rincón López código: 2090116INFORME 1. DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN



Calculo de los moles de usados en cada pastilla de NaCl

Tabla 1. Masa de las pastillas de Nacl
Número de la
Masa (g)
pastilla
1
0,3896 g
20,3685 g

3
4

0,4051 g
0,4156 g

Se realizaron gráficas de tiempo vs puntos de congelación para diferentes concentraciones de
solución.

DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACION DEL
AGUA Y NaCl(adiferentes concetraciones)
4

TEMPERATURA ° C

2
0
-2 0

5

10

15

20

25

30

-4
-6
-8
-10
-12

TIEMPO (MIN)
pastilla 1



pastilla 1 + 2

pastilla 1+2+3pastilla 1+2+3+4

AGUA

35






Para hallar la molalidad de cada sustancia, primero procedemos a calcular los gramos de solvente
(agua).
:
Cálculo de la molalidad.


Pastilla 1:

Pastilla 2:



Pastilla 3:



Pastilla 4:

El cálculo del descenso en el punto de congelación está determinado por la expresión:





Ahora Partiendo de que

Tenemos que(

)



Pastilla 1.



Pastilla 2.



Pastilla 3.



Pastilla 4.

Calculando el porcentaje de error.

%=

|

|

Este cálculo se realizó para las demás pastillas,dando los resultados registrados en la siguiente
tabla.
PATSTILLA

ΔT (K)

M(g/mol)

%Error

1

0,0838

2

0,0735

3
4

0,02053

Tabla 2. Masa molar de los electrolitos y su errorexperimental calculado
Según la ecuación de van hoff:
Teniendo en cuenta que cuando el soluto es un electrolito fuerte (α=1) (i=v). Para el caso del NaCl,
el valor de i=2 ya que es el número deiones en que se disocia.
Y para determinar el número de iones en los que disocia el electrolito, se toma α=1, ya que el NaCl
se disocia completamente, en dos iones.

De esta manera se encuentra que...