Destilacion

DESTILACIÓN
SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA R-OH – H2O EN SUS DOS COMPONENTES

DESTILLATION
SEPARATION OF A MIXTURE R-OH - H2O INTO ITS TWO COMPONENTS


RESUMEN
La destilación constituye el método más frecuente e importante para la separación y purificación de líquidos. Sabemos que la destilación es la operación de separar mediante vaporización y condensación en los diferentes componenteslíquidos, solidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla.

PALABRAS CLAVES
Destilación, separación, líquidos, vaporización, condensación, agua, alcohol.

ABSTRACT
Distillation is the most frequent and important for liquid separation and purification method. We know that the distillation operation is removed by vaporization and condensation in the various liquids, solids dissolved inliquids or liquefied gases of a mixture.

KEY WORDS
Distillation, separation, liquids, vaporization, condensation, water, alcohol.


INTRODUCCIÓN
En el siguiente informe de laboratorio se encuentra depositada la información de los diferentes tipos de destilación: sencilla y fraccionada. Y una pequeña justificación y discusión de la eficacia de estos métodos.

PARTE EXPERIMENTAL
PARTE A:Fraccionamiento por repetición de destilaciones sencillas.

Montaje de aparato de destilación sencilla
En un erlenmeyer se tomaron medidas de 30ml de alcohol y 20ml de agua destilada, hasta completar 50ml de mezcla.
Luego se vertió la mezcla en matraz de fondo redondo situado en el montaje, agrando 10 piedras de ebullición o plato poroso.
Se continuó realizando la destilación.
En losintervalos de 80°C, 90°C y 96°C se tomaron las 3 muestras necesarias.
Se comprobó por medio de la prueba del fuego las muestras tomadas, definiendo así la concentración del destilado en cada muestra.

PARTE B: Fraccionamiento con una columna Vigreux. Componentes volátiles con punto de ebullición menor a 70°C (por seguridad se trabajara con R-OH)
Se realizara el mismo procedimiento que en el caso dela destilación sencilla, pero en este caso cambia el aspecto físico del montaje, en vez de utilizar un balón con desprendimiento lateral, se usó un balón conectado a una columna de Vigreux.


RESULTADOS Y DISCUSIÓN
DESTILACION
TIEMPO DE FLUJO
68 – 78 °C
78 – 88°C
88 – 95°C
Sencilla 1
15 sg
Alta concentración de H2O
Alta concentración de H2O
Concentración media de H2O
Sencilla 2(78-88°C)
4:44 min



Fraccionada





La destilación sencilla se usa cuando la diferencia entre los puntos de ebullición de los componentes es grande, mayor de 80° C , o cuando las impurezas son sólidos disueltos en el líquido a purificar. Se lleva a cabo cuando de un mismo producto, se obtienen diferentes calidades de destilado. El ejemplo que se me ocurre para aclararlo es ladestilación del petróleo. Según en qué punto de la torre de fraccionamiento se tomen muestras, y según a qué temperatura estén esos puntos, lo obtenido serán hidrocarburos de diferentes calidades.
En la destilación fraccionada, si la diferencia que hay entre los puntos de ebullición es demasiado pequeña para que una destilación simple resulte eficiente, es necesario recurrir a destilaciones repetidas. Enla práctica se emplea una columna fraccionadora, a través de la cual la fase de vapor y la fase condensada fluyen en direcciones opuestas. La eficiencia de tales columnas se expresa en platos teóricos, Un plato teórico se define como; la unidad de la columna que tiene la misma eficacia en la separación que una destilación simple y se expresa a menudo en cm de altura de la columna. En este caso seva controlando las temperaturas a las cuáles tiene el punto de ebullición cada una de las sustancias que tienes en la sustancia original. Se comienza elevando la temperatura poco a poco, y separando cada uno de los componentes que se obtiene en cada temperatura. Cuando a una cierta temperatura se ve que ya no destila nada, entonces se eleva la temperatura y así se va con los demás componentes...