destilacion
Páginas: 7 (1647 palabras)
Publicado: 5 de octubre de 2014
Destilación Introducción
La Destilación es un método de separación de sustancias que se basa en hervir la mezcla para después condensarla. lo interesante de este proceso es que en el vapor de una mezcla en ebullición se encuentran los componentes que tienen puntos de ebullición más bajos. Por lo tanto, si este vapor se enfría y es condensado, el líquido resultante va a contener mayor cantidaddel componente más volátil. Al mismo tiempo, la mezcla original contendrá mayor cantidad de la sustancia menos volátil. Claramente esto no puede ser logrado si el punto de ebullición de las sustancias es el mismo o muy parecido la destilación simple no logra un completa separación, es por eso que existe un tipo mas complejo de destilación, donde le proceso se repite varias veces y se obtiene unliquido con mayor concentración y se puede lograr la destilación, a esto se le llama destilación destilada.
Procedimiento
En primera estancia, para poder comenzar nuestra practica de destilación el aparto de destilación debe ser instalado siguiendo el modelo establecido la imagen de la practica y siguiendo las instrucciones de nuestros profesores.
Este proceso puede ser elaborado solopor algunos miembros del equipo, en este caso María Amparo Bada y Mishel Aragón Fernández, dejando libres a los demás, miembros del equipo, Victo Manuel Rivera Fernández y Gerardo de Jesús Carrillo Mendéz, para que puedan comenzar a preparar las soluciones establecidas en la practica de laboratorio. Se preparan 2 distintas:
1.- 500 ml de una solución de acetona ( CH3(CO)CH3) al 10% en aguadestilada (para obtener una solución más pura).
2.- 500 ml de una solución de ácido acético (CH3-COOH (C2H4O2) al 10% en agua destilada.
En un inicio se consideraron estas dos soluciones para llevar a acabo la practica, debido a algunos imprevistos se tuvo que cambiar el ácido acético por etanol (C2H6O) y el volumen de ambas mezclas fue reducido a 300 ml.
Con los datos proporcionados, nosencargamos de preparar la primer mezcla mientras que otro equipo realizaba la 2da respectivamente, realizando nuestras medidad según los conocimientos previos de calculo de concentraciones.
Empleamos la formula de % Volumen-Volumen (V% = (V de soluto/ V de solución) * 100%) y obtuvimos las cantidades exactas de los componentes de nuestra mezcla. 270 ml de agua destilada y 30 ml de acetona.Una vez lista nuestra mezcla recibimos la 2da elaborada por otro equipo, las agregamos ambas en un matraz de destilación sin olvidar las perlas de destilación y dimos comienzo a nuestro proceso de destilación.
Resultados
Los resultados obtenidos fueron capturados en las siguientes tablas, donde separamos el proceso en 3 fracciones (haciendo de nuestro proceso de destilación simple unadestilación fraccionada), mostramos la temperatura inicial y final a la que se obtuvieron, el pH según el color del indicador y el olor del compuesto que se obtuvo. Resultados T1/ °C Tf/°C pH olor
Fracción 1 56°C 95°C 6.4 Acetona
Fracción 2 100°C 118°C 6.6 Etanol
Fracción 3 118°C 140°C 6.7 Agua
Analizando estos resultados pudimos interpretar y entender la manera en que funcionaeste proceso, en la mezcla que agregamos en el matraz de destilación estaba compuesta de tres substancias agua destilada, acetona y etanol. tomando en cuenta los principio teóricos al inicio, sabemos que la primer fracción iba a estar contenida en su mayoría del compuesto que tuviera un menor punto de ebullición en este caso la acetona que comenzó a condensarse a partir de los 56°C. Nuestrasegunda fracción tenia una mayor concentración de etanol que es el siguiente en punto de ebullición comenzando en 100°C y terminando en 140°C donde comenzó la 3er fracción y obtuvimos agua. todas nuestras substancias marcaron un pH abajo de 7 lo que indica un ligero nivel de acidez. esto no implica un resultado erróneo, ya que los pH de los compuestos son muy cercanos a esos valores.
Se...
La Destilación es un método de separación de sustancias que se basa en hervir la mezcla para después condensarla. lo interesante de este proceso es que en el vapor de una mezcla en ebullición se encuentran los componentes que tienen puntos de ebullición más bajos. Por lo tanto, si este vapor se enfría y es condensado, el líquido resultante va a contener mayor cantidaddel componente más volátil. Al mismo tiempo, la mezcla original contendrá mayor cantidad de la sustancia menos volátil. Claramente esto no puede ser logrado si el punto de ebullición de las sustancias es el mismo o muy parecido la destilación simple no logra un completa separación, es por eso que existe un tipo mas complejo de destilación, donde le proceso se repite varias veces y se obtiene unliquido con mayor concentración y se puede lograr la destilación, a esto se le llama destilación destilada.
Procedimiento
En primera estancia, para poder comenzar nuestra practica de destilación el aparto de destilación debe ser instalado siguiendo el modelo establecido la imagen de la practica y siguiendo las instrucciones de nuestros profesores.
Este proceso puede ser elaborado solopor algunos miembros del equipo, en este caso María Amparo Bada y Mishel Aragón Fernández, dejando libres a los demás, miembros del equipo, Victo Manuel Rivera Fernández y Gerardo de Jesús Carrillo Mendéz, para que puedan comenzar a preparar las soluciones establecidas en la practica de laboratorio. Se preparan 2 distintas:
1.- 500 ml de una solución de acetona ( CH3(CO)CH3) al 10% en aguadestilada (para obtener una solución más pura).
2.- 500 ml de una solución de ácido acético (CH3-COOH (C2H4O2) al 10% en agua destilada.
En un inicio se consideraron estas dos soluciones para llevar a acabo la practica, debido a algunos imprevistos se tuvo que cambiar el ácido acético por etanol (C2H6O) y el volumen de ambas mezclas fue reducido a 300 ml.
Con los datos proporcionados, nosencargamos de preparar la primer mezcla mientras que otro equipo realizaba la 2da respectivamente, realizando nuestras medidad según los conocimientos previos de calculo de concentraciones.
Empleamos la formula de % Volumen-Volumen (V% = (V de soluto/ V de solución) * 100%) y obtuvimos las cantidades exactas de los componentes de nuestra mezcla. 270 ml de agua destilada y 30 ml de acetona.Una vez lista nuestra mezcla recibimos la 2da elaborada por otro equipo, las agregamos ambas en un matraz de destilación sin olvidar las perlas de destilación y dimos comienzo a nuestro proceso de destilación.
Resultados
Los resultados obtenidos fueron capturados en las siguientes tablas, donde separamos el proceso en 3 fracciones (haciendo de nuestro proceso de destilación simple unadestilación fraccionada), mostramos la temperatura inicial y final a la que se obtuvieron, el pH según el color del indicador y el olor del compuesto que se obtuvo. Resultados T1/ °C Tf/°C pH olor
Fracción 1 56°C 95°C 6.4 Acetona
Fracción 2 100°C 118°C 6.6 Etanol
Fracción 3 118°C 140°C 6.7 Agua
Analizando estos resultados pudimos interpretar y entender la manera en que funcionaeste proceso, en la mezcla que agregamos en el matraz de destilación estaba compuesta de tres substancias agua destilada, acetona y etanol. tomando en cuenta los principio teóricos al inicio, sabemos que la primer fracción iba a estar contenida en su mayoría del compuesto que tuviera un menor punto de ebullición en este caso la acetona que comenzó a condensarse a partir de los 56°C. Nuestrasegunda fracción tenia una mayor concentración de etanol que es el siguiente en punto de ebullición comenzando en 100°C y terminando en 140°C donde comenzó la 3er fracción y obtuvimos agua. todas nuestras substancias marcaron un pH abajo de 7 lo que indica un ligero nivel de acidez. esto no implica un resultado erróneo, ya que los pH de los compuestos son muy cercanos a esos valores.
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