Determinación De Calcio Y Magnesio En Una Misma Muestra

PRÁCTICA 6
DETERMINACIÓN DE CALCIO Y MAGNESIO EN UNA MISMA MUESTRA

EQUIPO 3:
Domínguez Vázquez Cecilia
Jiménez Herrera Fernando Antonio
López Cruz Marlene
Sánchez Rojas Julio
Silva Sánchez Guadalupe Jazmín
Ruiz Segura Dante Uriel

INTRODUCCIÓN.
Los reactivos que forman complejos tienen una gran utilidad en la química analítica. La titulación de cationes fue una de sus primerasaplicaciones. Muchos complejos tienen además la propiedad de ser coloridos o de absorber la radiación ultravioleta; la formación de este tipo de complejo suele ser la base de muchas determinaciones espectrofotométricas. Algunos complejos tienen una solubilidad escasa en agua, una propiedad que se aprovecha en el análisis gravimétrico o en las titulaciones donde se forman precipitados. Los complejostambién se utilizan para extraer cationes de un solvente con otro y para disolver precipitados insolubles. Los compuestos orgánicos que poseen varios grupos donadores de electrones son agentes complejantes muy eficaces debido a que forman numerosos enlaces covalentes con iones metálicos. Los agentes complejantes inórganicos también se utilizan para controlar la solubilidad de solutos y formarespecies coloreadas y precipitados (Skoog et al., 2001).
La mayoría de los iones metálicos reaccionan con donadores de pares de electrones formando complejos o compuestos de coordinación. La especie donadora, llamada ligando, debe tener disponible al menos un par de electrones no compartidos para formar el enlace. El agua, el amoniaco y los iones de halogenuros son los ligandos inorgánicos más comunes.De hecho, muchos iones metálicos existen en solución acuosa como complejos acuo (Skoog et al., 2001).
El número de coordinación de un catión es el número de enlaces covalentes que tiende a formar con los donadores de electrones. Los números de coordinación más comunes son: dos, cuatro y seis. Los productos de coordinación pueden ser especies con carga eléctrica positiva, neutra o negativa (Skooget al., 2001).
Los métodos titrimetricos que se basan en la formación de complejos (y que también se les conoce como métodos complejométricos) se han utilizado desde hace más de un siglo, pero su aplicación analítica realmente comenzó en el año de 1940 con un tipo especial de compuestos de coordinación, los quelatos. Un quelato se forma cuando un ion metálico se coordina con dos o más gruposdonadores presentes en un solo ligando para formar un anillo heterocíclico de cinco o seis miembros (Skoog et al., 2001).
Al ligando que tiene un solo grupo donador, como el amoniaco, se le denomina monodentado, mientras que un ligando como la glicina, que dispone de dos grupos para enlazarse covalentemente, se llama bidentado. También existen agentes quelantes tri-, tetra-, penta- y hexadentados(Skoog et al., 2001).
El ácido etilendiaminotetracético [también llamado ácido (etilendinitrilo)tetracético], o simplemente EDTA, es el titulante complejométrico más versátil. En su forma completamente protonada tiene la siguiente estructura (Skoog et al., 2001):


La molécula de EDTA tiene seis sitios potenciales para formar un enlace con un ión metálico: los cuatro grupos carboxilo ylos dos grupos amino, cada uno de estos últimos con un par de electrones no compartidos. Por esta razón el EDTA es un ligando hexadentado (Skoog et al., 2001).
Las soluciones de EDTA son especialmente valiosas como titulantes porque este reactivo se combina con los iones metálicos en una proporción de 1:1 independientemente de la carga del catión (Skoog et al., 2001).
El EDTA es un reactivonotable no sólo por formar quelatos con todos los cationes, sino también porque estos quelatos son suficientemente estables en las titulaciones. Esta gran estabilidad se debe, sin duda, a los distintos sitios de complejación que existen dentro de la molécula, que le confieren una estructura en forma de jaula que encierra al catión y lo aísla de las moléculas del solvente (Skoog et al., 2001)....