DETERMINACION DE ACIDEZ


DETERMINACION DE ACIDEZ – BASICIDAD Y NEUTRALIDAD DE SOLUCIONES QUIMICAS

I .INTRODUCCION

Cuando se habla de la regulación del equilibrio ácido-base, se habla en realidad de la regulación de la concentración de iones hidrógenos (H+) en los líquidos corporales. Pero resulta difícil expresar esta concentración en términos de concentraciones reales; en consecuencia se ha introducido el conceptode Ph para expresar la concentración de los iones hidrógenos.

Pequeños cambios en la concentración de iones hidrógeno pueden producir grandes alteraciones en las reacciones químicas celulares. Por este motivo, la regulación de la concentración de los iones hidrógeno es uno de los aspectos más importante de la homeostasis.

Considerando al pH como un subsistema del medio interno pasamos a describirel concepto de pH, sus aspectos estructurales, funcionales y la forma de evaluar el estado ácido-base del organismo.

II. OBJETIVOS
2.1- el alumno reconocerá experimentalmente una solución química acida, básica o neutra
2.2 que el alumno aprenda a utilizar el papel de tornasol y papel universal de pH
2.3 el alumno manejara la tabla de pH y su aplicación en el laboratorio
2.4  analizar losconceptos de ácido-base tomando en cuenta su relación con el PH.




III.- FUNDAMENTO TEORICO
CONCEPTO DE PH
El pH es una manera de expresar la concentración de iones hidronio en una solución química. Se define como la inversa del logaritmo de la concentración de los iones hidronio, también se puede definir como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio.
Matemáticamente se expresa así:
El pH indica el grado de acides o basicidad de una solución química
Soluciones acidas soluciones básicas
0 7 14
TABLA N°01: ESCALA DE PH
RANGO DE PH
TIPO DE SOLUCION
0-2
MUY ACIDA
2-4
MODERADAMENTE ACIDA
4-6
LIGERAMENTE ACIDA
6-6,8
DEBILMENTE ACIDA
7
NEUTRO
7,1-8,0
DEBILMENTE ALCALINA
8,0-10,0
LIGERAMENTE ALCALINA
10,0-12,0MODERADAMENTE BASICA
12,0-14,0
FUERTEMENTE ALCALINA

Existen varios métodos para determinar el pH de una solución. Un método simple consiste en colocar unas pocas gotas de un colorante químico (llamado indicador) en la solución que se quiere ensayar. El indicador cambia a un color específico que depende del pH de la solución. Otro método para determinar el pH comprende el uso de un instrumentollamado pH metro que mide electrónicamente el pH de la solución




1)caso:






2) caso: se tiene una solución de pH determinar:




TABLA N°02: PH DE ALGUNAS SUSTANCIAS COMUNES
SUSTANCIAS
PH
SUSTANCIAS
PH
HCL 1Ḡ
0,0
AGUA DE LLUVIA
6,2
VINAGRE
2,8
LECHE
6,5
GASEOSA
3,0
AGUA DESTILADA
7,0
NARANJAS
3,5
AGUA DE MAR
8,5
TOMATES
4,2

11,1

SOLUCIONES NEUTRAS
Una solución química es neutracuando: y ph = 7
SOLUCIONES ACIDAS=
Una solución es acida cuando , y ph
Existen ácidos fuertes y ácidos débiles.
SOLUCIONES BASICAS
Una solución química es básica cuando:
Existen bases fuertes y bases débiles

INDICADORES
Son colorantes orgánicos de colores intensos para ser vistos en soluciones diluidas teniendo estructuras distintas y colores diferentes. los indicadores pueden ser ácidos obases débiles que presentan diferentes colores el estado ionizado y no ionizado , depende del pH de la solución , en que se encuentre dado que el grupo disociable de ellos puede ser acido o básico.

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LAS BASES
Las bases, también llamadas álcalis, fueron caracterizadas, en un principio, por oposición a los ácidos. Eran sustancias que intervenían en aquellas reacciones en lasque se conseguía neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácida elimina o reduce sus propiedades características. Otras propiedades observables de las bases son las siguientes:
· tienen un sabor amargo característico.
· Al igual que los ácidos, en disolución acuosa conducen la electricidad.
· colorean de azul el papel de tornasol.
· reaccionan con los...