Determinacion De Entalpias

Rea
I. Objetivos:

* Observar que las reacciones químicas suelen ir acompañadas de absorción o desprendimiento de calor.
* Determinar la entalpia de neutralización entre un acido fuerte y una base fuerte.

II. Fundamento Teórico:

Calor de neutralización: El calor de neutralización s definido como el calor producido cuando un equivalente gramo de acido s neutralizado por unabase. El calor de neutralización tiene un valor aproximadamente constante, en la neutralización de un acido fuerte con una base fuerte, ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua, que es formada por la reacción:

H+ + OH- H2O
H3O+ + OH- 2H2O

En cada una de las reacciones anteriores se obtienen 13,7 Kcal. Esta constancia en la entalpia deneutralización, se entiende fácilmente cuando se recuerda que los ácidos y bases fuertes y las sales, están completamente disociados en sus soluciones diluidas; y, en tal consecuencia el efecto químico común a todas estas neutralizaciones, que es sustancialmente el único cambio responsable para el efecto térmico observado, es la unión de los iones hidratados hidrogeno e hidroxilo para formar agua.III. Materiales y Reactivos:

*
* Calorímetro con agitador
* Termómetro
* Balanza analítica
* 3 vasos (250ml)
* NaOH
* HCl
* H2O destilada



IV. Procedimiento Experimental:

5.1 Determinación del equivalente calorífico en agua del calorímetro:

* Colocamos en el calorímetro 100cm3 de agua a temperatura ambiental T1
* Se calentó en un vasode precipitado otros 100cm3 hasta una temperatura T2, 30 grados superiores al anterior y lo añadimos al calorímetro.
* Anotamos el tiempo y agitamos suavemente el calorímetro con movimientos circulares. Graficamos t (s) vs T (°C)
* Asumimos que la densidad del agua es de 1g/ml y su Ce es 4.184J/gºC, se calcula que el calor cedido por el agua caliente mediante:

Qcedido = mcaliente Ce(T2 – Tm)

* De igual forma, calculamos el calor ganado por el agua fría mediante:

Qganado = mfria Ce (Tm – T1)

* Luego se calcula el calor ganado por el calorímetro mediante:

Qcalorimetro = Qcedido - Qganado

* Por último, el cociente entre ese valor y la variación de temperatura es el equivalente calorífico en agua del calorímetro:

Eqc = Qcalorimetro /(Tm – T1)5.2 Cálculo de la entalpía de neutralización entre NaOH y HCl:

* Preparamos 100cm3 de NaOH (1M) y lo vaciamos al calorímetro.
* Preparamos 100cm3 de HCl (1M) y verificamos que tenga la misma temperatura (T3) que el NaOH.
* Si la temperatura de las soluciones son iguales, los mezclamos en el calorímetro.
* Realizamos grafica t (s) vs T (°C)
* Determinamos la entalpia deneutralización mediante la siguiente ecuación (Asumiendo como calor especifico: 4.18 J/g°C y su densidad 1g/cm3) :

ΔHneutralización = Qdesprendido = (200g + mequivalente del calorímetro) x Ce(Tm – T3)

V. Obtención y Procesamiento de Datos:

6.3 Registro de Datos Brutos:

6.4.1 Calculo del equivalente en agua del calorímetro

| T(°C) / ± 0,1 °C | m(g) / ± 0,1 g |H₂Ofria | 28.2 | 97.5 |
H₂Ocaliente | 52.0 | 97.0 |

Tabla de Datos:
t(s) / ± 1s | T(°C) / ± 0.1 °C) |
5 | 38.2 |
10 | 38.1 |
15 | 37.9 |
20 | 37.8 |
35 | 37.8 |
60 | 37.8 |
90 | 37.8 |

6.4.2 Calculo de la entalpia de neutralización entre NaOH y HCl:

  | T(°C) / ± 0,5 °C | m(g) / ± 0,1 g |
NaOH | 28.8 | 100.0 |
HCl | 28.8 | 100.0 |

Tabla de Datos:

t(s)/ ± 1s | T(°C) / ± 0.1 °C) |
5 | 34.5 |
10 | 34.3 |
15 | 34.2 |
20 | 34.1 |
25 | 34.0 |
30 | 34.0 |
35 | 34.0 |









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6.4 Procesamiento de Datos Brutos:


6.5.3 Calculo del equivalente en agua del calorímetro:

Qcalorimetrogana= mH2Ocalientex CeH2O x TH2Ocaliente- Tm- mH2Ofria x CeH2Ox (Tm-...