Determinacion De Hierro

Determinación de Hierro en muestras de aguas

Resumen
En esta práctica, por medio del espectrofotómetro, se determinó la cantidad de Hierro en muestras de agua problemas dados en el laboratorio mediante la realización de una recta de calibración con diferentes concentraciones de Hierro (0, 0.2, 0.4, 0.6, 0.8, 0.1, 0.1). Para la preparación de las muestras problema, se tomaronalícuotas de 5 mL de la muestra problema y se completaron hasta el enrase de 50 mL de agua destilada, luego se le agregaron 2 mL de clorhidrato de Hidroxilamina, 10 ml de acetato sódico, y 5 mL de 1,10-Fenantrolina respectivamente. Los estándares y el blanco fueron preparados en las mismas condiciones. El contenido de hierro encontrado en la muestra de agua fue de 0, 146 y 0,162ppm. Ninguna de lasmuestras supera el límite máximo de hierro permitido en agua potable, el cual es de 0.3 ppm

Palabras claves: Espectrofotómetro, recta de Calibración, blanco.

Objetivo general

Determinar la concentración de hierro II en una muestra de agua problema utilizando el espectrofotómetro por medio de la luz visible.

Objetivos Específicos

* Operar adecuadamente el espectrofotómetrocomputarizado.

* Obtener en la práctica un espectro o recta de absorción.

* Seleccionar la longitud de onda para que la muestra problema sea capaz de absorber el espectro con una longitud de onda no mayor a 510nm.

* Demostrar que el hierro III se puede reducir a hierro II.

Tabla I: datos obtenidos en la práctica

Equipo | Contracion | volumen | Absorbancia (curva de calibracion) |Absorvania muestra problema |

1 | 0 | 0 | 0.030 | 0.035 | 0.153 | 0.154 |
2 | 0.8 | 0.2 | 0.126 | 0.131 | | |
3 | 1.6 | 0.4 | 0.452 | 0.439 | 0.161 | 0.151 |
4 | 2.4 | 0.6 | 0.529 | 0.561 | 0.163 | 0.155 |
5 | 3.2 | 0.8 | 0.554 | 0.754 | 0.146 | 0.162 |
6 | 4 | 1 | 0.763 | 0.792 | 0.143 | 0.149 |
7 | 4 | 1 | 0.888 | 0.867 | 0.158 | 0.152 |

Curva de calibración


Calculodel contenido de Hierro en las muestras de agua analizadas 

Empleando mínimos cuadrados y con los datos de la tabla 1, se traza la curva de calibración, graficando la absorbancia registrada para cada estándar de Hierro vs. la concentración

A = c C + b

Pendiente:(c) m = y2 - y1
x2-x1
c = 0.363-0.181
1.6-0.8
c = 0.2275

0.154 = 0.2275*C +0

C 0.30.2275
C = 1.31 mg/L HIERRO

RESULTADOS Y DISCUSIÓN 

La espectrofotometría de ultravioleta visible (UV-Vis) se basa principalmente en la absorción y emisión de luz por parte de las sustancias a analizar, a su vez, esto tiene gran incidencia en la estructura misma de las moléculas y de los átomos, en su tamaño, en la forma, la distribución de los electrones y la flexibilidad de lasmismas.
En este tipo de espectrofotometría, se encuentra que uno de los aparatos más utilizados en la determinación de las concentraciones de los analitos en muestras es el espectrofotómetro; el cual es  un instrumento que mide la absorción de las radiaciones electromagnéticas, cuyo principio esta basado en la Ley de Beer Lambert, relaciona la intensidad de luz incidente y de la luz transmitidacuando esta es atravesada por una longitud de onda en un medio que absorbe. Dicho instrumento consta de una fuente de luz caracterizada por un espectro de emisión continuo en un intervalo amplio de longitudes de onda (325 nm-1100 nm) y de un monocromador que actúa como filtroóptico transmitiendo un haz de luz de longitud de onda fija. Aquel haz penetra en la cubeta de análisis donde se encuentra lamuestra finalmente un detector sensible a la luz mide la intensidad del haz a la salida de la cubeta[3].La señal obtenida se puede interpretar como la absorbancia de la muestra, la cual se ve es influenciada por diferentes factores, tales como la concentración de la muestra.

Dependiendo del tipo de muestra a analizar, se establece si esta o no absorbe. Normalmente, la mayoría de compuestos...