Determinacion de ph

DETERMINACIÓN DEL pH

I. FUNDAMENTO TEÓRICO
El pH es una cantidad a dimensional que nos indica cuantitativamente el grado de acidez de las sustancias. Dado que las concentraciones de los iones H+ y OH- en soluciones diluidas son números muy pequeños y es difícil de trabajar con ellos.

Soren Sorensen en 1909 propuso una medida más práctica denominada pH que matemáticamente seexpresa como el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrógeno.

pH = -Log [H+]

También se deduce
pH + pOH = 14
pOH = -Log[OH-]

Entonces
Si: pH < 7, solución ácida
pH = 7, solución neutra
pH > 7, solución básica

II. MATERIALES Y REACTIVOS
• Tubos de ensayo
• Pipetas graduadas
• Papel detornasol
• Solución de hidróxido de sodio 0,1M
• Solución de ácido clorhídrico 0,1M
• Solución de ácido acético xM
• Solución de hidróxido de amonio xM
• Carbonato de sodio, cloruro de amonio, cloruro de sodio y acetato de sodio.
• Soluciones indicadores:
- Naranja de metilo.
- Azul de bromotimol.
- Fenolftaleína.
- Amarillo de alizarina.

III. PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL

Experimento 1: Soluciones ácidas fuertes (Escala Colorimétrica)

• Tubo Nº1: Colocar 10mL de solución de ácido clorhídrico 0,1M.
• Tubo Nº2: Preparar 10mL de solución de ácido clorhídrico 0,01M, a partir de la solución de concentración 0,1M.
• Tubo Nº3: Preparar 10mL de solución de ácido clorhídrico 0,001M, a partir de la solución de concentración 0,01M.
•Tubo Nº4: Preparar 10mL de solución de ácido clorhídrico 0,0001M, a partir de la solución de concentración 0,001M.
• Tubo Nº5: Preparar 10mL de solución de ácido clorhídrico 0,00001M, a partir de la solución de concentración 0,0001M.
• De estos tubos formar dos series de soluciones de 5mL, y a cada serie añadir, respectivamente, una gota de los siguientes indicadores: Naranja de metilo(serie 1) y azul de bromotimol (serie 2). Con las concentraciones calcular el pH de la solución de cada tubo.

Experimento 2: Soluciones básicas fuertes (Escala Colorimétrica)

• Preparar las mismas series colorimétricas, de manera análoga, usando solución de hidróxido de sodio. Para tal efecto, añadir una gota de los siguientes indicadores: fenolftaleína (serie 3) y amarillo dealizarina (serie 4).

Experimento 3: Determinación del pH de una muestra problema

• Determinar previamente, con papel tornasol, el medio de la solución problema.
• En dos tubos de ensayo , tomar 2 mL de solución problema y adicionar una gota de cada indicador, usado en la serie colorimétrica. Comparar los colores con la serie preparada, determinando de manera colorimétrica el pH dedicha solución problema.

Experimento 4: Determinación del pH de soluciones básicas y ácidas desconocidas

• Preparar soluciones de ácido acético e hidróxido de amonio. Determinar previamente, con papel tornasol, el medio de las soluciones problema.
• En dos tubos de ensayo, tomar 2 mL de solución problema y adicionar una gota de cada indicador, usado en la serie colorimétrica.Comparar los colores con la serie preparada determinando de manera colorimétrica el pH de dicha solución problema.

Experimento 5: Determinación del pH de soluciones salinas

• Preparar soluciones salinas (una diluida y otra concentrada). Tomar 2 mL de muestra y añadir una gota de cada indicador empleado y comparar con la serie colorimétrica.

IV. RESULTADOS

Experimento1:

• Al preparar las diferentes soluciones de HCl y al agregarle el indicador naranja de metilo se obtuvo la siguiente serie colorimétrica (serie 1):

|Tubo 1 |Tubo 2 |Tubo 3 |Tubo 4 |Tubo 5 |
|Rosado fuerte |Rosado medio |Rosado débil |Amarillento |Amarillo |

• De igual manera al agregarle a las diferentes soluciones de...