Determinacion de pH

Metodos de determinacion de pH

¿Qué es el pH?
Desde una aproximación simplificada, el pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14 (fig.1). La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solucióncon pH 7 será neutra.
El valor de pH representa el menos logaritmo en base diez de la concentración (actividad) de iones hidrógeno [H+]. Como la escala es logarítmica, la caída en una unidad de pH es equivalente a un aumento de 10 veces en la concentración de H+.
Entonces, una muestra de agua con un pH de 5 tiene 10 veces más H+ que una de pH 6 y 100 veces más que una de pH 7.Los ácidos son sustancias que poseen uno o más átomos de hidrógeno que pueden disociarse en iones de hidrógeno (H+).
Las bases son sustancias que tienen uno o más grupos de hidroxilos (OH) que pueden disociarse en iones hidróxido (HO-).
Algunas sustancias no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más cercanas al punto neutro, pH=7.
Los ácidos son sustancias que liberan iones dehidrogeno cuando se disuelven en agua 1 hasta 6,9 y los básicos son las sustancias que al disolverse en agua 7,1 hasta 14 liberan iones de hidroxilo (OH-).

Determinación de pH
La medición del pH puede hacerse mediante dos métodos:

Método colorimétrico:
El método se basa en el uso de colorantes orgánicos complejos que cambian de color de acuerdo al valor del pH de una solución acuosa. Estassubstancias se conocen como indicadores.
Para la mayoría de los casos, aquellos que requieren un rango de pH entre 4,0 y 8,4, son suficientes sólo cuatro colorantes en solución. Estos colorantes son:

Verde de bromocresol
Rojo de clorofenol
Azul de bromotimol
Rojo fenol.



Las tonalidades de estos cuatro reactivos varían dentro de la gama del amarillo. Pero, haciendo la observación através de un vidrio azul, la variación de hace principalmente en la gama del verde, entre el azul amoratado, y el amarillo de aceite, por lo cual estos reactivos pueden utilizarse a la vez como monocromos y como policromos. Esta ventaja del doble empleo resulta realzada si se tiene en cuenta que, con frecuencia, el filtrado que se estudia no será absolutamente incoloro.



Preparación de losindicadores
A.- 40 mg de azul de bromotimol + 5 ml de alcohol etílico 95% + Disolver + Agregar 95 ml de agua destilada. Ajustar a pH 6,6
B.- 40 mg de verde de bromocresol + 5 ml de alcohol etílico 95% + Disolver + Agregar 95 ml de agua destilada. Ajustar a pH 4,6
C.- 40 mg de rojo de clorofenol + 5 ml de alcohol etílico 95% + Disolver + Agregar 95 ml de agua destilada. Ajustar a pH 5,6
D.- 40mg de rojo fenol + 5 ml de alcohol etílico 95% + Disolver + Agregar 95 ml de agua destilada. Ajustar a pH 7,4 

El procedimiento a seguir es el siguiente:

      1.- Se colocan 200 ml de agua destilada o agua deionizada en un frasco o botella de 250 ml (se aconseja un Erlenmeyer para quienes lo posean o una botella de plástico PET de las usadas con agua mineral para quienes no lo tengan).
     2.- Se le agregan 10 ml del reactivo indicador seleccionado para hacer la serie comparativa de colores correspondiente. Se agita suavemente. El color que adoptará  este líquido corresponde a un valor perfectamente determinado dentro de la escala de colores. Como se usa agua destilada, muy cerca del neutro.
      3.- Se toma el pH de esta mezcla con un pH-metro bien calibrado (para esto sepuede requerir los servicios de alguna institución, un profesional, un laboratorio, fábrica, etc. que posean uno de ellos).
      4.- Se llena uno de los tubos con esta solución coloreada. Se etiqueta el pH correspondiente y se sella el tubo.
      5.- Ahora se debe continuar trabajando con el resto de la solución ya preparada en el punto 2. Si el pH determinado en esta primera medición no...