Determinacion De Propiedades Fisicas En Compuestos Organicos

Determinación de Propiedades físicas en compuestos orgánicos
Post Laboratorio I
Datos, cálculos y resultados
1. Solubilidad y Densidad
Tubo | Muestra | Solvente | Observación | Resultados |
1 | Hexano | Agua | No se mezcla en agua | El agua es más denso |
2 | Hexeno | Agua | No se mezcla en agua | El agua es más denso |
3 | Benceno | Agua | No se mezcla en agua | El agua es más denso |4 | NaCl | Agua | Se mezcla en agua y no se puede observar la densidad | El NaCl se mezcla en agua |
5 | Hexano | Eter | No se mezcla en agua | El eter es más denso |
6 | Hexeno | Eter | No se mezcla en agua | El eter es más denso |
7 | Benceno | Eter | No se mezcla en agua | El eter es más denso |
8 | NaCl | Eter | Se mezcla en agua y no se puede observar la densidad | El NaCl semezcla en eter |

2. Puntos de Fusión
| P. Fusión teórico | Tiempo de Fusión | Observación |
Parafina | 47。C y 64。C | 1.13 segundos | La parafina se derrite |
NaCl | 801。C | 2.20 segundos | Cambia de color blanco a amarillo y se vuelve duro. |

3. Inflamabilidad
Tapita | Sustancia | Color de llama | Residuo | Tiempo |
1 | Hexano | Amarilla clara | Ningún residuo | 14 segundos |
2 |Etanol | Anaranjada | Ningún residuo | 2 segundos |
3 | Benceno | Anaranjada | Ningún residuo | 20 segundos |

Observaciones
1. Solubuilidad y Densidad
Se pudo observar que el Hexano, Hexeno y Benceno no se mezclan en el agua y eter, pero el NaCl si se mezcla en ambas. Con respecto a la densidad también pudimos observar que el Hexano, Hexeno y Benceno son menos denso que el agua y el eter, encambio el NaCl no se pudo observar la densidad ya que esta se disuelve por completo en los solventes.

2. Puntos de Fusión
La parafina y el NaCl a altas temperaturas pudimos observar que la parafina se derrite con un tiempo de 1.13 segundos en el que si lo dejábamos más tiempo sobre el fuego sacaba una clase de humo que apestaba y el NaCl no se derritio sino que cambia de un color blanco aamarillo con un tiempo de 2.20 segundos, y cuando lo dejábamos más tiempo en el fuego empieza a salpicar.

3. Inflamabilidad
Pudimos observar que la llama del Etanol se apagaba más rápido que las otras con un color anaranjado, en cambio el Hexano se tardó un poco más que el Etanol para que se apagára la llama con un color amarilla clara y de último el Benceno tenía una llama más grande que las dosanteriores con un color anaranjado y también es el que se tardó más para que se apagára su llama.

Discusión
1. Solubilidad y Densidad
El Hexano, Hexeno y Benceno no se mzclan en el agua por que las sustancias no iónicas no se disuelven en agua, a menos que sean capaces de formar puentes de hidrógeno; esto se logra cuando un átomo de hidrógenose encuentra entre dos átomos fuertementeelectronegativos, y para propósitos prácticos sólo el flúor, oxígeno y nitrógeno lo forman. Por consiguiente, los hidrocarburos, los derivados halogenados y los tioles son muy poco solubles en agua.
* El Hexano y el Benceno no se disuelven en agua principalmente por su baja polaridad.
* El n-hexano es una molécula no polar compuesta por C e H, en cambio el agua es una molécula polar, por eso queno se mezclan.
El Hexano, Hexeno y Benceno no se disuelven porque los Éteres no forman puentes de Hidrógeno.
El cloruro de sodio es una sustancia iónica soluble, por lo tanto al contacto con el agua, se separará en sus respectivos iones, Na+ y Cl- que quedan rodeados de moléculas de H2O.

Densidad
Hexano: 0.6548 g/cm3
Hexeno: 0.8136g/cm3
Benceno: 0,8786g/cm3
NaCl: 2,2 g/cm3
Eter:0.7134 g/cm3
Agua: 1g/cm3

Por lo tanto pudimos observar que en el laboratorio la densidad del agua era mayor que las muestras a excepción de NaCl. En cambio en el Eter pudimos observar que el Hexeno y Benceno no cumple con los resultados que habíamos observado ya que puede ser algún error ocurrido en la práctica, pero el Hexano si cumple con la teoría y el NaCl que no se pudo observar.

2. Puntos...