determinacion del acido acetico

Muestra 1:
Se vierten 5.0 ml de la solución en un Erlenmeyer, donde se añaden 2 gotas de fenolftaleína como indicador y se realiza la titulación con hidróxido de sodio (NaOH) para comprobar laacidez de la solución con un pH 9.

VOLUMEN EN ERLENMEYER
VOLUMEN CONSUMIDO DE NaOH
VOLUMEN GOTA FENOLFTALEINA
VOLUMEN TOTAL
5 ml
1.0 ml
0,10 ml
7.167 ml
5 ml
1.2 ml
0,10 ml
7.367 ml
5 ml
1.0 ml
0,10 ml7.167 ml





Muestra 2:
Se vierten 5.0 ml de la solución en un Erlenmeyer, donde se añaden 2 gotas de fenolftaleína como indicador y se realiza la titulación con hidróxido de sodio (NaOH) paracomprobar la acidez de la solución con un pH 10 lo que nos indica más gramos de soluto .

VOLUMEN EN ERLENMEYER
VOLUMEN CONSUMIDO DE NaOH
VOLUMEN GOTA FENOLFTALEINA
VOLUMEN TOTAL
5 ml
1.0 ml
0,10 ml
7.167ml
5 ml
1.1 ml
0,10 ml
7.267 ml
5 ml
1.1 ml
0,10 ml
7.267 ml





Realiza los cálculos necesarios para determinar los moles de NaOH necesarios para neutralizar el ácido contenido en el vinagre. (muestras 1 y 2 )


# de Eq gramos = (0,1Eq / L) x (1,067x10-3L sln NaOH)
# de Eq gramos =1,067x10-4
1 Eq NaOH ------------------------ 40 g NaOH
1,067x10-4--------------------------------------- X
X = 4,268 X10-3 g NaOH

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
60 g/mol 40g/mol


Según la ecuación60 g/mol CH3COOH reaccionan --------------------- 40 g/mol NaOH
X ----------------------------------- 4,268 X10-3 g NaOHX= 6,402 X10-3 g CH3COOH

Moles de CH3COOH





La molaridad del vinagre






La concentración del vinagre engL.1 y % p-v


En 5 ml --------------------------------- hay 6,402 X10-3 g CH3COOH
En 100 ml ----------------------------- X
X= 0,12804 g = 0,12804 % p-v


gL.1 =...