Determinacion Del Numero De Avogadro

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA
EXPERIENCIA # 2
DETERMINACION DEL NUMERO DE AVOGADRO

















PROFESOR:
CARLOS ALIRIO GAMEZ UNBACIA
MATERIA:
LAB.FISICOQIMICA






UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS”FACIAT”
ESCUELA DE INGENIERIA AGRONOMICA
TUNJA, MAYO 15 DE 2011DETERMINACION DEL NUMERO DE AVOGADRO

OBJETIVO

Reafirmar el concepto de mol y presentar un modelo experimental sencillo para determinar el número de avogadro.

MARCO TEORICO

El concepto de molécula, diferenciado del concepto de átomo, fue enunciado por el químico italiano Amadeo Avogadro. En la llamada ley de Avogadro se establece que bajo una temperatura y presión dadas, volúmenes iguales dedos gases cualesquiera contienen el mismo número de moléculas. Este planteamiento facilitó el modo de comparación de la masa relativa de las moléculas y la determinación comparativa de la masa de los átomos. Gran parte de la física y química modernas se basan en esta premisa.

Mol, unidad básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantasentidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 Kg. (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 1023, según los distintos métodos utilizados entre los químicos físicos, el llamado número de Avogadro, número de moléculas de un mol de cualquier sustancia, representado por el símbolo NA o L. Por tanto, un moles la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia. Su nombre se debe al físico italiano Amadeo Avogadro, quien en 1811 estableció que volúmenes iguales de gases, a temperatura y presión equivalentes, contienen un mismo número de moléculas. Este enunciado recibió el nombre de ley de Avogadro.MATERIALES

Un embudo de 15 cm. de diámetro
Una bureta de 25 o de 50 ml. Con pinzas
Un balón de 100 ml. De fondo plano
Una manguera de 15 cm. con pinza, para sellar el embudo
Un mortero con mango
Un erlenmeyer de 100 ml.
Una espátula

REACTIVOS

Acido esteárico puro
Éter etílico
Carbonato de calcio (Tiza)

PROCEDIMIENTO:

1. Prepare 100 ml de solución de ácido esteárico C18H38O2 enéter en proporción de 0.15 gr./lt. en el balón.
2. En el mortero pulverice 2 gr. de tiza hasta textura de talco.
3. Mida con precisión cuantas gotas de solución de ácido equivalen a un mililitro. (repítalo por lo menos 10 veces)
4. Monte los elementos según la instrucción del profesor.
5. Cubra con tiza la superficie del agua en el embudo y determine el diámetro aproximado delcírculo que se ha formado. (repita esta experiencia por lo menos 10 veces, mantenido constante el número de gotas y la altura del cual caen en el embudo).
6. La densidad del ácido esteárico es de 0.941 gr./cm. peso molecular de 284 gr./mol, conociendo la concentración de la solución preparada determine:

a. Masa del ácido presente en el número de gotas que dejó caer en el embudo.
b. Áreapromedio del círculo que se formó.
c. Volumen de la película que se formó sobre el agua, asumiendo que el éter se evaporó.
d. Altura de la arista de cada molécula, asumiendo que es un cubo.
e. Número de moléculas presentes en una gota.
f. Número de moléculas presentes en un mol de ácido.

Al caer las 3 gotas se midió el diámetro del círculo formado de la siguiente forma:Cada línea representa el diámetro medido.



RESULTADOS:

1.Número de gotas promedido en 1 ml de agua = 57.8

1. 65 | 6. 60 | 11. 57 |
2. 60 | 7. 61 | 12. 55 |
3. 60 | 8. 60 | 13. 56 |
4 . 57 | 9. 60 | 14. 56 |
5. 56 | 10. 52 | 15. 52 |

2. Diámetros medidos de la gota:

1. 0.8 | 6. 1.0 |...