Discusiones De Resultados

Practica 2
Discusiones de resultado
Mediante la realización de la practica se logro cumplir el objetivo, el cual era conocer las reacciones o algunas reacciones en disolución acuosa, de las cuales logramos observar los 3 tipos que son complejos, de oxido reducción y acido base.
En los primeros 3 tubos tuvimos reacciones complejas ya que al agregar el KSCN al tubo 1 sobre la solución deFeCNO3)3 estos iones lograron desplazar al NO3 formando así un ion más complejo y nos da la siguiente reacción [KSCN+FeCNO3)3-K+FeSCN+2+NO3]
En el caso del tubo 2 al añadir la solución resultante en el tubo anterior a la solución de fluoruro de potasio(KN),este desplaza al Na3[FeF6] para formar iones más complejos para los tubos 3,4,5,6 y 7 tuvimos una reacción de tipo oxido-reacción ya que en le tubo3 (y no solo este tubo lo muestra, sino que también el tubo 4,5,6 y 7) el MnO es uno de los elementos mas oxidantes ya que el unirse al O se vuelve uno de los compuestos mas estables al tener un estado alto de oxidación (VII), pero su estado o potencial de reducción depende de la reacción en la cual participa como por ejemplo el tubo 3 , se oxida al oxigeno del agua, en el tubo 4 tenemos lareacción de KMnO4 con H202 los dos altamente oxidantes pero en este caso el MnO4, oxida al peróxido y en el tubo 5 se oxida al HCI ganando el MnO4 electrones. En los tubos 6 y 7 ocurre la oxidación por parte del MnO4 hacia los demás reactivos.
Para los tubos 8 y 9 ocurren reacciones de acido base en los cuales usamos un acido fuerte (HCI) y una base fuerte también (NaOH) lo cual nos da una reacción deneutralización en la cual el sodio se une al cloro formando una sal y el OH se une al protón H formando H2O por lo tanto en la reacción acido-base los productos son una sal y una agua. Eso seria los esperado en teoría pero aquí tuvimos como reactivo excedente al HCI por lo cual las 90 gotas de NaOH comenzaba a notarse el indicador usando pero aun asi falto para llegar a formar una sal

Practica3
Discusión de resultados
Con la realización de la práctica logramos aprender a realizar soluciones o disoluciones porcentuales, objetivo principal de la práctica, calculando las concentraciones m/v , v/v y m/m para preparar algunas disoluciones tal como una solución teórica de 0.1% de NaOH y digo teórica por que a la hora de llevar a la practica la balanza nos ayudaba mucho lo cual hizo quepesáramos 0.05g de mas y esto tuvo efecto en nuestra disolución haciéndola cambiar de concentración de 0.1% a 1.2% puesto que teníamos mas soluto en la solución , asunto que no ocurrió en la solución 2 en la cual al ser 2 líquidos o mezclar mediamos volúmenes y eran un poco más exactos ya que los medimos con una pipeta de 2 ml, al igual que el ensayo o solución 5 con el acido acético (CH·COOH)los volúmenes medidos eran lo más exactos posibles y nuestras concentraciones no diferían, quedaban tal cual las teníamos teóricamente pedidas. Para la solución 3 al tener que ser pesada en la balanza granataria primero que nada un factor importante a considerar es la correcta calibración de esta, la cual se hace moviendo o dando vueltas al tornillo y cuidando que las barritas coincidan una vezcalibrada, al ser granataria no marca mas allá de mg cosa que no es problema pero debe haber énfasis en ello. Cuando se pesa en esta debemos checar primero el peso del recipiente en donde se pesara y sacar la diferencia de pesos, nosotros pesamos la cantidad requerida de NaCL pero a la hora de añadir el agua, añadimos 0.3mg de peso lo cual afecto la concentración de la solución , llevándonos acalcular la concentración de esta que fue de 1.9% de NaCL esto debido a que teníamos una solución insaturada en la cual teníamos más solvente que soluto y nos lleva a una concentración menor de soluto en la solución total. Para todas estas soluciones tenemos formas específicas de calcular que no son otra cosa más que simples reglas de tres.

Practica 4
Discusión de resultados
Con la...